【題目】“酒是陳的香”是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置B中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__；飽和碳酸鈉溶液的作用是___（選字母，可多選）

A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.降低乙酸乙酯的溶解度 D.提高產(chǎn)量

（2）該反應(yīng)屬于__（選字母，可多選）。

A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.酯化反應(yīng)

（3）寫出上述制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

【答案】防止倒吸 ABC BD CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

【解析】

（1）導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，也是酯化反應(yīng)；

（1）導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，

故答案為：防止倒吸；

分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯；

故選：ABC。

（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，也是酯化反應(yīng)；故選BD。

（3）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

已知：-CHO+

請(qǐng)回答下列問題：

(1)G的分子式是__，G中官能團(tuán)的名稱是__；

(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；

(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；

(4)第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號(hào))；

(5)第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(6)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__，①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiCoO2用途廣泛，如可作為鋰離子電池的電極�；卮鹣铝袉栴}。

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。

(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體，該配合物中提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是___，配體分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為___，寫出一種與配體分子互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)某鈷化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈷化合物的化學(xué)式為______，與Co原子等距離且最近的O原子個(gè)數(shù)為______。

(4)Li還可形成多種物質(zhì)。二異丙基胺基鋰()是有機(jī)合成中常用的物質(zhì)，氮原子的雜化方式為_________。Li+可以鑲嵌在C60中，形成的[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)，下面是從某晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從[LiC60]PF6晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是___。

(5)金屬鋰晶體的結(jié)構(gòu)為體心立方密堆積，晶胞邊長為351 pm，則鋰晶體中原子的空間利用率為_________(列出含π的計(jì)算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。

①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號(hào))。

①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（ ）

A.在0～2min內(nèi)，B的反應(yīng)速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1

B.2min時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1

C.4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.在4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鉻綠（Cr2O3）的性質(zhì)獨(dú)特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下：

已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；

②“還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得Cr（OH）3漿料。

（1）該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是_____（填標(biāo)號(hào)）。

A 該反應(yīng)一定無需加熱即可進(jìn)行 B 必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當(dāng)過量，使淀粉充分反應(yīng) D 應(yīng)建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過程中Cr（Ⅵ）還原率可高達(dá)99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為_________。

（4）濾液中所含溶質(zhì)為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有_________、________（請(qǐng)寫出兩條）。

（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[Cr（OH）3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為9:19，經(jīng)計(jì)算得出n=_________。

（6）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無害，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常溫性狀

白色針狀晶體

無色液體

無色透明液體

沸點(diǎn)/℃

249.0

78.0

212.6

相對(duì)分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

與水任意比互溶

難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列問題：

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_________。

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體，30 mL無水乙醇（約0.5 mol）和3 mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5~2 h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。

（3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_____（填寫化學(xué)式）。

（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0 g，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________ %（保留三位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較��；另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。

(1)PtCl2(NH3)2為__________結(jié)構(gòu)（填“平面四邊形”或“四面體”）。

(2)黃綠色固體的立體構(gòu)型圖為____________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案