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現(xiàn)實生活中,氨氣多用作致冷劑及農用化肥,其實它還是一種清潔能源,在純氧中可以完全燃燒,只生成水和氮氣.最近,科學家用一種含鉬的化合物作催化劑,在常溫下就能完成氨的合成,從而大大降低了生產成本,使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源.
(1)N2+3H2═2NH3該反應屬于基本反應類型中的
 
反應.
(2)請你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2的優(yōu)點:
性質名稱顏色、氣味熔點(℃)沸點(℃)25℃水中溶解度(g/L)標況下密度 (g/L)
NH3無色、刺激性-77.7-334560.6942
H2無色、無味-259.2-2530.00150.0899
①由于NH3比H2沸點高,所以更易
 
,便于儲存和運輸.
②NH3泄漏時易發(fā)現(xiàn)是因為
 
,同時它易溶于水,便于處理.
考點:氨的物理性質
專題:氮族元素
分析:(1)根據(jù)化合反應的特點:由多種物質變?yōu)橐环N物質的反應;
(2)①沸點高易液化容易儲存;②根據(jù)氨氣的物理性質考慮.
解答: 解:(1)反應物有兩種,生成物是一種,所以為化合反應,故答案為:化合;
(2)①沸點高易液化容易儲存并且便于運輸,故答案為:液化;
②由于氨氣具有刺激性氣味,所以泄漏后容易覺察到,故答案為:有刺激性氣味.
點評:本題考查氨氣的性質,難度不大,解答本題關鍵是要知道化合反應的特點,熟悉氨氣的性質.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關化學用語表示正確的是( �。�
A、比列模型可以表示二氧化硫分子,也可以表示二氧化碳分子
B、電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
C、離子結構示意可以表示36Cl-,也可以表示37Cl-
D、D結構簡式(CH32CHOH可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

用括號中的試劑和方法除去各組物質中的少量雜質,正確的是( �。�
A、苯中的甲苯(酸化高錳酸鉀溶液 分液)
B、乙醇中的水(無水硫酸銅 干燥)
C、乙醇中的乙酸(NaOH溶液 分液)
D、苯中的溴:(NaOH溶液 分液)

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( �。�
A、常溫常壓下,15 g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為7NA
B、水的摩爾質量就是NA個水分子的質量之和
C、含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中,Na+的物質的量濃度為1mol/L
D、1 mo1Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3 N2均失去2NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
①淀粉和纖維素互為同分異構體
②麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖,故二者均為還原型二糖
③乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應
⑤食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液
⑦(CH32CHC(CH33  名稱為:2,3,3-三甲基丁烷
⑧淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應.
A、①②④⑧B、②④⑤⑧
C、③④⑥⑦D、④⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:如圖1所示.

①配制上述溶液肯定不需要的是
 
(填名稱);
②本實驗所需儀器E的規(guī)格
 
ml.
(2)實驗室用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯.
①飽和Na2CO3溶液的作用是
 
(至少寫出2個作用).
②生成的乙酸乙酯的化學方程式
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14KW1×10-12
試回答以下問題:
(1)若25℃<t1<t2,則KW
 
1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是
 

(2)若25℃時,pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性(填“酸”、“中”或“堿”),溶液中c(Na+
 
c(Cl-)(填“>”、“=”或“<”).
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科目:高中化學 來源: 題型:

將鐵粉和鋁粉的混合物平均分為兩份,一份加入200mL稀硫酸恰好完全反應,放出氫氣5.6L(標準狀況).另一份加入足量的NaOH溶液,恰好完全反應,放出氫氣3.36L(標準狀況).求:
①原混合物中鐵和鋁的質量各是多少克?
②稀硫酸的物質的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的離子方程式
氧化鐵和稀硫酸反應
 

碳酸氫鈉溶液和足量澄清石灰水反應
 

氫氧化銅溶解與稀硫酸
 

碳酸鈣和醋酸溶液
 
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