Question

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族.

（1）D在周期表中的位置           ；B的原子核外電子排布示意圖             ；

（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為                ；

（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是                 （用元素符號(hào)表示）。

（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學(xué)鍵是                       ；

（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式                   ,

   （6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                  。

Answer 1

（1）  第三周期第ⅠA族    （2分）                （2分）

           （2）     H₂SO₄                 （2分）

        （3）   Na  > S > O         (2分)     （4）  離子鍵、共價(jià)鍵  （2分）    

         （5）         （2分）  （6）   NH₃ + H⁺ =  NH₄⁺    （2分）