用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知：Ⅰ．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ． 則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 ( )
A．16kJ B．24kJ C．32kJ D．48kJ
科目：高中化學 來源： 題型：
某化肥廠用H2O、CO2、 NH3、CaSO4、制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：
下列推斷中正確的是（ ）
A．步驟①和②中的氣體屬于可循環(huán)使用的氣體
B．步驟②中發(fā)生的反應為：Ca2++CO2+2NH3·H2O =CaCO3↓+2NH4++H2O
C．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成 D．以上涉及的化學反應中有氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應2NO2
2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n molNO ②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A.①④ B.②④ C.①③④ D.①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族.
（1）D在周期表中的位置 ；B的原子核外電子排布示意圖 ；
（2）E元素形成最高價氧化物對應水化物對應的水化物的化學式為 ；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是 （用元素符號表示）。
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是 ；
（5）A、C兩種元素形成的原子個數之比為1:1的化合物電子式 ,
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A．石墨電極上產生氫氣
B．銅電極發(fā)生還原反應
C．銅電極接直流電源的負極
D．當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下
依據上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為 ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH (選填“不變”“升高”或“下降”)。
(2)如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是 (選填a，b，c多選扣分)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的合理順序為 (選填a、b、c多選扣分)。
a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑 b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(4)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 ___________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關物質的性質和應用正確的是( )
A．在電熱水器的鋼鐵內膽中裝入銅棒可以防止內膽被腐蝕
B．二氧化硅具有半導體性能，可以制成光電池
C．二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自來水消毒劑
D．油脂水解可得到氨基酸和甘油
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A．NH3分子的電子式： B．N2的結構式： N≡N