【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為的烴,下列說法中不正確的是(

A.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上

C.分子中至多有14個(gè)碳原子處于同一平面上

D.該烴不屬于苯的同系物

【答案】B

【解析】

A. 當(dāng)連接兩個(gè)苯環(huán)的C—C鍵旋轉(zhuǎn)至兩個(gè)苯環(huán)不共面時(shí),則有10個(gè)碳原子共面,分別是苯環(huán)6個(gè)、2個(gè)甲基、不含甲基的苯環(huán)上2個(gè),A項(xiàng)正確;

B. 當(dāng)連接兩個(gè)苯環(huán)的C—C鍵旋轉(zhuǎn)至兩個(gè)苯環(huán)不共面時(shí),則有10個(gè)碳原子共面,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 因?yàn)檫B接兩個(gè)苯環(huán)的C—C鍵可以旋轉(zhuǎn),所以兩個(gè)苯環(huán)可能共面,此時(shí)所有的碳原子可能共面,故最多有14個(gè),C項(xiàng)正確;

D. 苯的同系物指含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈為烷基,該烴含有兩個(gè)苯環(huán),不屬于苯的同系物,D項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化,可得到硫酸鹽。

已知:室溫下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖-1所示。

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為___________;當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí),溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學(xué)式)。

(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸收的40mim內(nèi),SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段,主要產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式);SO2吸收率迅速降低階段,主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)O2催化氧化。其他條件相同時(shí),調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH4.5~6.5范圍內(nèi),pH越低SO生成速率越大,其主要原因是__________;隨著氧化的進(jìn)行,溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅與濃硝酸反應(yīng);②銅與稀硝酸反應(yīng);③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是(  )

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是:途徑③>途徑①>途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是:途徑①>途徑②>途徑③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是

A.NaHCO3固體中加入新制的氯水,有無色氣泡產(chǎn)生(H+

B.新制氯水使紅色布條褪色(HCl

C.AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-

D.FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色(Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,3—丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),會(huì)生成兩種產(chǎn)物MN(不考慮立體異構(gòu)),其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示;室溫下,M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N,能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過程的敘述錯(cuò)誤的是

A.室溫下,M的穩(wěn)定性強(qiáng)于N

B.N存在順反異構(gòu)體

C.有機(jī)物M的核磁共振氫譜中有四組峰,峰面積之比為2122

D. H=-(E2-E1)kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基酸微量元素螯合物在飼料生產(chǎn)應(yīng)用、解決過量添加無機(jī)鹽造成環(huán)境污染等方面有重要應(yīng)用。該類螯合物通常以蛋氨酸、賴氨酸、甘氨酸等為配位體,以銅、鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素為中心離子。

(1)甘氨酸中共有_____個(gè)σ鍵,所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______,官能團(tuán)中C原子的雜化方式為_______

(2)上述金屬元素中,基態(tài)原子有五個(gè)未成對電子的原子的核外電子排布式為______

(3)蛋氨酸銅的結(jié)構(gòu)式如下圖。該螯合物中含有的化學(xué)鍵類型有_________(填序號)

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

(4)Cr是周期表中第ⅥB族元素,化合價(jià)可以是0~+6的整數(shù)價(jià)態(tài)。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8,其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為,則Cr的化合價(jià)為______。呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為,由兩個(gè)四面體組成,這兩個(gè)四面體通過共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。則由n(n>1)個(gè)通過頂角氧原子連結(jié)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____。

(5)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCNK4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+FeCl3 KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____K4[Fe(CN)6]Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示(K+未畫出),則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中銅與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管cd的膠塞,加熱c,其目的是__________。

2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗ac中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

再由ac中加2mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____,理由是_______。

方案

反應(yīng)物


Cu、濃硝酸


Cu、稀硝酸


Cu、O2、稀硝酸

4)該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由ac中加入濃鹽酸。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________;該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________,但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】公認(rèn)的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動(dòng)物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細(xì)胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細(xì)胞里來,使細(xì)胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對該試劑理解正確的是 ( 。

A.該溶液中含有的微粒主要有NaClNa+、Cl-H2O

B.若取50毫升溶液,其中的cCl-=0.05 mol·L-1

C.若取該溶液與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL

D.該溶液與1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的cNa+)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),在室溫下A為固體,BC為氣體,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

試回答下列問題:

1)寫出A、B、C的化學(xué)式:A_____B_______、C_________。

2)反應(yīng)E溶液+A→F溶液+C的離子方程式為:______________ D溶液+A→F溶液的離子方程式為:___________;若向F溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象為:_________。

3)寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式:________。

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