Question

【題目】用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應；②銅與稀硝酸反應；③銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應。下列敘述正確的是(　　)

A.三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等

C.所消耗銅的物質的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

D.所消耗硝酸的物質的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

Answer 1

【答案】D

【解析】

有關反應為：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三組反應，可以看出：生成相同質量的Cu(NO3)2，消耗相同質量的銅，但消耗硝酸的質量(或物質的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少。通過比較可以看出，生產Cu(NO3)2，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此來解答。

A. 由Cu原子守恒可知，三種途徑所消耗的銅的物質的量相等，故A錯誤；
B. 由方程式可知生成相同質量的Cu(NO3)2，消耗相同質量的銅，但消耗硝酸的質量(或物質的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，故B錯誤；
C. 所消耗銅的物質的量是：途徑③=途徑①=途徑②，故C錯誤；
D. 途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，消耗硝酸的物質的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③，故D正確；
故選：D。