配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，然后向配制好的溶液中加入足量的鹽酸．請計算：
（1）配制溶液需要Na2CO3固體的質(zhì)量．
（2）加入鹽酸后生成的CO2的體積（標準狀況）．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：
分析：（1）根據(jù)n=cV計算碳酸鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算需要碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式計算生成二氧化碳的體積．
解答： 解：（1）碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，故需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.05mol×106g/mol=5.3g，
答：需要碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g．
（2）令標況下，生成二氧化碳的體積為V，則：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1mol             22.4L
0.05mol           V
所以，1mol：0.05mol=22.4L：V，
解得V=1.12L
答：標況下生成二氧化碳為1.12L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算、化學方程式的相關計算，比較基礎，注意根據(jù)化學方程式計算左右單位不一致時，應左右單位相當、上下單位一致．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B、用NaOH溶液滴定HY，當V（NaOH）=10mL時溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、用NaOH溶液滴定HY，當V（NaOH）=10mL時溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）
D、當三種酸均滴定至pH=7時，HZ所用NaOH溶液體積最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaOH（s）、P2O5（s）、CaCl2（s）可歸為一類．下列最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是（　�。�
A、CaO（s）
B、CuO（s）
C、H2SO4（濃）
D、NaCl（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉跟水反應的過程如圖所示，試寫出該反應的化學方程式：
 
；③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為
 
．
（2）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有
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轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
 
；
②已知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
 
．
（3）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于
 
mol?L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-
綠礬
H+
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O）
 
kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制造香精的調(diào)香劑．為了合成該有機物，某實驗室的研究人員設計了下列合成路線．

請回答：
（1）A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應后所得產(chǎn)物的名稱為
 
；
C物質(zhì)中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）合成路線中③和⑤的反應類型為
 
、
 
．
（3）反應④的化學方程式為
 
．
（4）寫出符合下列要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
要求：①屬于芳香族化合物．     ②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應的離子方程式
 
．將此混合液過濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應的離子方程式為
 
．
（2）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（理科必答）室溫時純水中c（H+）=c（OH-），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中c（H+）、c（OH-）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號填入相應位置．
  加入少量鹽酸 加入少量Na2CO3   加入少量NaCl
c（H+） ①
 
 減小 不變
c（OH-） ②
 
 ③
 
 不變
c（H+）與c（OH-）大小比較 c（H+）＞c（OH-） c（H+）＜c（OH-） c（H+） ④
 
c（OH-）
溶液的酸堿性 酸性  ⑤
 
 中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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