鈉跟水反應(yīng)的過程如圖所示，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)放出大量的熱，密度比水小，浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，熔成一個閃亮的小球，由于各方向產(chǎn)生的氫氣不同，小球四處急速游動，溶液呈堿性，溶液會變?yōu)榧t色，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由于生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞在堿性條件下呈紅色，所以③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液變紅色．
點(diǎn)評：本題考查了鈉與水的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式，注意基礎(chǔ)知識的掌握，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、在pH=13時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（PO43-）
B、為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右
C、在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2
D、Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘后，冷卻再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱 沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖
B 灼燒一小塊鋁箔 熔化的鋁并不滴落 Al2O3的熔點(diǎn)高于Al
C 用潔凈的鉑絲蘸取化合物X少許，放在酒精燈外焰上灼燒 火焰呈黃色， X一定含鈉元素
D 向Mg（OH）2懸濁液中滴加少量FeCl3溶液 出現(xiàn)紅褐色沉淀 Mg（OH）2溶解度大于Fe（OH）3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題是當(dāng)代社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要能源物質(zhì)．合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
請回答下列問題：
（1）如圖是某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為一定溫度和
 
．
（2）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5molCO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的
 
倍．
（3）保持和（2）相同的條件，將起始時各物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，若欲使平衡狀態(tài)與（2）的相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
；若欲使開始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行、且平衡狀態(tài)與（2）的相同，則c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4g CO2的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）用1mol NaOH固體配制500mL NaOH溶液，計(jì)算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如圖1：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)；
②幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為
 
．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全
 
．
（3）加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，請利用該反應(yīng)，結(jié)合圖1，制取Mg（ClO3）2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；
②
 
；
③
 
；
④
 
；
⑤過濾、洗滌，獲得Mg（ClO3）2?6H2O晶體．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
（4）上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有
 
．步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會導(dǎo)致最終結(jié)果偏
 
．（填“大”或“小”）．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，然后向配制好的溶液中加入足量的鹽酸．請計(jì)算：
（1）配制溶液需要Na2CO3固體的質(zhì)量．
（2）加入鹽酸后生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．有機(jī)物含有的官能團(tuán)不同，性質(zhì)也有差異．
①1mol下列有機(jī)物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
（填字母）．
A．乙烯  B．乙炔  C．乙烷
②下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是
 
（填字母）．
A．苯  B．苯酚  C．苯甲酸
③下列有機(jī)物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（填字母）．
A．乙酸乙酯  B．乙醇  C．葡萄糖
Ⅱ．分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有
 
種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：
 
．
Ⅲ．科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C．
①高分子聚合物B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是
 
．
③A可水解成
 
和
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

放射性同位素
 
166
67
Ho的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)之差是（　�。�
A、32B、67C、99D、166

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