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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如圖。

下列說法正確的是（ ）

A.過氧化氫的電子式為：

B.反應Ⅰ的離子方程式為：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

C.反應Ⅱ的離子方程式為：Fe3++PO=FePO4↓

D.反應Ⅲ的化學方程可能為：2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2

【答案】D

【解析】

根據工藝流程，硫酸亞鐵被過氧化氫在酸性條件下氧化生成硫酸鐵，硫酸鐵與磷酸反應生成磷酸鐵沉淀，磷酸鐵與碘化鋰發(fā)生氧化還原反應得到磷酸亞鐵鋰，據此分析。

A．過氧化氫為共價化合物，電子式為，A錯誤；

B．反應Ⅰ為酸性條件下過氧化氫與亞鐵離子反應，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，B錯誤；

C．磷酸為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆開，故反應Ⅱ的離子方程式為Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+，C錯誤；

D．反應Ⅲ中Fe3+被還原為Fe2+，I-被氧化為I2，根據化合價升降法寫出反應的化學方程式為2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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A.原子半徑：W<X

B.X的最高價氧化物的水化物是強堿

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D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

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A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

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序號

I

II

III

實驗步驟

充分振蕩，加2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，

變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I、II、III中均發(fā)生了反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關

C.實驗I、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D.向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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A. CH3CH2CH2BrB. CH3CHBrCH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CHBrCH2CH2Br

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A. 該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑

B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉移4mol電子

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D. 還原性Na大于C

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已知：

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（3）化合物B的結構簡式為___。

（4）E的一種同分異構體滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。

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