【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：

序號

I

II

III

實驗步驟

充分振蕩，加2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，

變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I、II、III中均發(fā)生了反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關

C.實驗I、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D.向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

【答案】C

【解析】

A．三組實驗中溶液中均含有Fe3+，加入了銅粉，均會發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；

B．對比實驗I、Ⅱ可知，白色沉淀的產生與銅粉的量有關，對比實驗Ⅱ、III可知，白色沉淀的產生與溶液的陰離子種類有關，故B正確；

C．實驗I中銅粉少量，且完全消失，所以不能確定是否將Fe3+全部反應，所以實驗I、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)不一定相同，故C錯誤；

D．根據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象可知，當銅過量且氯離子存在時會產生沉淀，所以向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液，可能出現(xiàn)白色沉淀，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置或操作進行實驗，不能達到目的的是（ ）

置于光亮處

A.用稀硝酸與Cu反應制取NO

B.驗證氧化還原反應中有電子轉移

C.進行噴泉實驗

D.驗證甲烷和氯氣能發(fā)生反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過。電池放電的化學方程式為。當閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）

A.裝置(Ⅰ)中A為正極

B.電極X的電極溶液變紅的原因

C.放電時，電極B的電極反應式為

D.給原電池充電時從右向左通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的敘述中正確的是（ ）

A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有8個原子

B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為4NA

C．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵

D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如圖。

下列說法正確的是（ ）

A.過氧化氫的電子式為：

B.反應Ⅰ的離子方程式為：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

C.反應Ⅱ的離子方程式為：Fe3++PO=FePO4↓

D.反應Ⅲ的化學方程可能為：2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的結構簡式看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：

A．氫化釜 B．過濾器 C．氧化塔 D．萃取塔 E.．凈化塔 F．工作液再生裝置 G．工作液配制裝置

生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。

（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。

（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是(　　)

選項

a(干燥氣體)

b(液體)

A

NO2

水

B

CO2

飽和NaHCO3溶液

C

Cl2

飽和NaCl溶液

D

NH3

1 mol·L－1鹽酸

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯乙酸（CCl3COOH）是飲用水中常見污染物，難以直接氧化降解。通過Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。

（1）pH=4時，向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，通過原電池反應生成的活性氫原子（H）將CCl3COOH脫氯后轉化為CHCl2COOH。

①原電池反應時的負極反應式為___。

②寫出活性氫原子（H）與CCl3COOH反應的離子方程式：___。

③鐵屑和銅屑的總質量一定，改變鐵屑和銅屑的質量比，水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示，當m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質量越大，脫氯率越低的原因是___。

（2）取上述反應后的溶液，向其中加入H2O2，發(fā)生圖2所示轉化，生成羥基自由基（·OH），·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質進一步脫氯除去。

①圖2所示轉化中化合價未發(fā)生變化的元素是___。

②寫出圖2所示轉化中反應Ⅱ的離子方程式：___。

③控制水樣的pH不同，所得脫氯率如圖3所示，當pH＞4后，脫氯率逐漸下降的原因是___。

④加入H2O2后需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因是___。

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