【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A．電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)放電時總反應方程式可知生成物均為氫氧化物，所以電池的電解液應該為堿性溶液，陽離子向正極移動，A項正確；B．根據(jù)放電時的總反應可知鐵做還原劑失去電子，則負極反應為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2，B項正確；C．電池充電過程中，陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－，所以陰極附近溶液的pH升高，C項錯誤；D．充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Ni(OH)2+ 2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有HCl存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在

C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl2存在

D. 加入Na2CO3溶液,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，當有12NA個電子轉(zhuǎn)移時，以下說法正確的是

A.有6 molS (+6價)被還原B.有4 mol SO2生成

C.有4 molN (-3價)被還原D.有8 mol (NH4)2SO4分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，

下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在該裝置中一定大量存在的(　　)

A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。下列說法錯誤的是（ ）

A.電源中X電極為直流電源的負極

B.pH變化：A：增大，B：減小，C：不變

C.通電5min時，B中共收集224mL(標準狀況下）氣體，該氣體是氧氣

D.若A中KCl足量且溶液的體積為200mL，則電解后，溶液的pH為13(假設電解前后溶液體積無變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為3：1)直接作燃料，其工作原理如圖所示，并以此電源用于工業(yè)生產(chǎn)。

（1）H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1，18g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r吸熱44.0kJ，則電池總反應3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的△H=___kJmol-1，B電極上發(fā)生反應的電極反應式為___。

（2）若以此電源生產(chǎn)新型硝化劑N2O5，裝置如圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a.硝酸溶液；b.N2O4+無水硝酸，則左室加入的試劑應為___（填“a”或“b”)，其電極反應式為___。

（3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為5.4g，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___L。電解后溶液體積為500mL，溶液的pH約為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。

（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下：

元素

有關(guān)信息

X

地殼中含量最高的元素

Y

第三周期中原子半徑最小的元素

D

最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿

E

單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

用化學用語回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為____。

（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。

（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為_________，D的單質(zhì)溶于強堿的離子方程式為________。

（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_____。

①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)

②EY2、EY3均能通過化合反應生成

③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，電池反應為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應的影響)。下列說法錯誤的是（ ）

A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同

B.電池正極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O

C.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度

D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子

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