【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。下列說法錯誤的是（ ）
A.電源中X電極為直流電源的負極
B.pH變化：A：增大，B：減小，C：不變
C.通電5min時，B中共收集224mL(標準狀況下）氣體，該氣體是氧氣
D.若A中KCl足量且溶液的體積為200mL，則電解后，溶液的pH為13(假設電解前后溶液體積無變化）
【答案】C
【解析】
A．根據(jù)圖示，由銅電極的質(zhì)量增加，發(fā)生Ag++e-＝Ag，則Cu電極為陰極，Ag為陽極，Y為正極，可知X為電源的負極，故A正確；
B．A中電解氯化鉀得到氫氧化鉀溶液，pH增大，B中電解硫酸銅溶液生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C中陰極反應為Ag++e-＝Ag，陽極反應為Ag-e-＝Ag+，溶液濃度不變，則pH不變， pH變化：A：增大，B：減小，C：不變，故B正確；
C．C中陰極反應為Ag++e-＝Ag，n(Ag)=
=0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，B中陽極反應為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol，標況下其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，由2H++2e-＝H2↑，則氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol，則在陰極也生成標況下112mL氫氣，通電5min時，B中共收集224mL(標準狀況下)氣體，該氣體是氫氣和氧氣，故C錯誤；
D．由A中發(fā)生2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑，由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化，則c(OH-)=
=0.1molL-1，c(H+)＝
molL-1=10-13 molL-1，溶液pH=13，故D正確；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：
。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原的化合反應是
A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4
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【題目】根據(jù)原電池原理可以設計原電池，實現(xiàn)多種用途
(1) 可以用如圖所示裝置吸收SO2并制取硫酸，寫出通入SO2和O2的電極的電極反應式及反應的總方程式。
負極________________________________
正極________________________________
總反應_________________________________________。
(2) 如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。
試回答下列問題：
①圖中通過負載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)。
②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式。
正極：_________________________，負極：____________________________，
③若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，
正極反應式為__________________________________________________；
負極反應式為__________________________________________________。
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【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )
A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是( )
A．電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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【題目】化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質(zhì)遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。
探究：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：
（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項），化學反應方程式是___。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______（填選項）。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強 ⑥還原性：Cl－＜S2－ ⑦Cl2能與H2S反應生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側
（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
物理量 編號 | V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL | V（蒸餾水）/mL | V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL | m（MnSO4）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
