【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原的化合反應(yīng)是

A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4

【答案】D

【解析】

A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe、Cu元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)，故B不選；

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．Na2O2＋SO2=Na2SO4中O和S元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)，故D選；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 對(duì)于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡，在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2，化學(xué)平衡常數(shù)變大

B. 對(duì)某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大

C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡

D. 改變條件，使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置圖

現(xiàn)象

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色

B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液顏色褪去

試管中液體變渾濁

結(jié)論

催化活性:Fe3+>Cu2+

氧化性:Br2>I2

硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中除NH3外還含有SO3 和SO2

非金屬性:C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。

（1）在第2～5周期，處于金屬元素與非金屬元素分界線附近的非金屬元素依次是____（填元素符號(hào)）。

（2）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中______族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)______________________。

（3）比較上表中元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）。電負(fù)性：①_____②；第一電離能：①____________②。

（4）某短周期元素最高正價(jià)為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

（5）基態(tài)原子③中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1

②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①0~ 10 min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。

②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。

③T °C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時(shí)平衡______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過(guò)電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過(guò)3.8528×105庫(kù)侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個(gè)電子的電量為 1.6×10- 19庫(kù)侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，當(dāng)有12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法正確的是

A.有6 molS (+6價(jià))被還原B.有4 mol SO2生成

C.有4 molN (-3價(jià))被還原D.有8 mol (NH4)2SO4分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各裝置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是:（ ）

① ② ③ ④

A. ③①④②B. ①②④③C. ①②③④D. ②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電源中X電極為直流電源的負(fù)極

B.pH變化：A：增大，B：減小，C：不變

C.通電5min時(shí)，B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，該氣體是氧氣

D.若A中KCl足量且溶液的體積為200mL，則電解后，溶液的pH為13(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是（ ）

A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－

D. MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O

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