Question

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置_________

(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________(用離子符號表示)。

(4)寫出化合物D2C2的電子式：________。

(5)E、F的簡單離子的還原性大小順序為：_________。

(6)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_______。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 HClO4 Na+<O2-<S2- S2->Cl- S +3Cl2+4H2O=8H++SO42-+6Cl-

【解析】

由題干信息，A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5，位于周期表中第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1，應為Na元素，C、E同主族，則E為S元素，F為Cl元素，據(jù)此分析解答問題。

(1)根據(jù)上述分析，B為N元素，是第7號元素，在元素周期表的第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；

(2)F為Cl元素，其最高價氧化物對應水化物為高氯酸，化學式為HClO4，故答案為：HClO4；

(3)Na+、O2-電子層數(shù)均為2，而核電荷數(shù)：Na+>O2-，則半徑：Na+<O2-，又S2-的電子層數(shù)為3，則半徑Na+<O2-<S2-，故答案為：Na+<O2-<S2-；

(4)D2C2為Na2O2，是離子化合物，其電子式為：，故答案為：；

(5)非金屬性Cl>S，單質的氧化性Cl2>S，則對應簡單離子的還原性Cl-<S2-，故答案為：S2->Cl-；

(6)E的單質為S，F的單質為Cl2，S和Cl2的水溶液發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4和HCl，離子方程式為S+3Cl2+4H2O=8H++SO42-+6Cl-，故答案為：S+3Cl2+4H2O=8H++SO42-+6Cl-。