Question

【題目】某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨。稱取不同質(zhì)量的樣品分別于100mL 2.300mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)入下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ
樣品質(zhì)量（g）	14.35	28.70
氨氣質(zhì)量（g）	3.570	3.570

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為9：1

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氫氧化鈉一定過(guò)量

C. 要使實(shí)驗(yàn)Ⅱ的樣品完全反應(yīng)，需要再加入氫氧化鈉0.2100mol

D. 樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.49%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中固體混合物完全反應(yīng)，令硫酸銨、硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及生成氨氣質(zhì)量列方程，則：132x+115y＝14.35、2x+y＝3.5717，解得x=0.1、y=0.01，故樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.01mol=10：1，故A錯(cuò)誤；

B.首先發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-NH3↑+H2O，NaOH的量一定，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都是生成氨氣，說(shuō)明混合物中H+完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中固體混合物質(zhì)量較大，而生成氨氣相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氫氧化鈉有剩余，否則，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成的氨氣應(yīng)較少，故B正確；
C.28.70g固體中硫酸銨的物質(zhì)的量=0.1mol×28.7g/14.35g=0.2mol、硫酸氫銨的物質(zhì)的量=0.01mol×28.7g/14.35g=0.02mol，完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)守恒可知，n（NaOH）=2n（Na2SO4）=（0.2mol+0.02mol）×2=0.44mol，故需要加入NaOH的物質(zhì)的量=0.44mol-0.1L×2.3mol/L=0.2100mol，故C正確；

D.利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的數(shù)據(jù)計(jì)算，根據(jù)氮元素守恒可知，混合物中N元素質(zhì)量=14g/mol×3.57g÷17g/mol=2.94g，故混合物中N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.94g÷14.35g×100%=20.49%，故D正確。

故選A。