16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價+2+3+6、-2-1-1
A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為：B＞A
B．D、E形成的簡單離子的還原性：E＞D
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜C
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞E

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，D、E為-1價，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價為-2、+6價，可知C為S元素，A為+2價，原子半徑大于S元素，故A為Mg元素；B為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素．
A．同周期從左到右，離子半徑逐漸減小；
B．非金屬性越強，陰離子的還原性越弱；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，D、E為-1價，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價為-2、+6價，可知C為S元素，A為+2價，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素．
A．同周期從左到右，離子半徑逐漸減小，A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為：A＞B，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，D、E形成的簡單離子的還原性E-＞D-，故B正確；
C．非金屬性F＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＞H2C，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，酸性H2CO4＜HEO4，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律等，學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律來解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．　
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．
④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：
族
周 期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4（用化學(xué)式作答，下同），堿性最強的是KOH．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型分別是共價鍵，離子鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．請完成下列問題：
（1）需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是①②③④⑥⑦，能引起誤差偏高的有①②⑥⑦（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥量取濃硫酸時，仰視標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列微粒中，鍵角最大的是（　�。�
A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在測溶液的性質(zhì)時，下列試紙中預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（　�。�
A．石蕊試紙B．PH試紙C．KI淀粉試紙D．醋酸鉛試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZB．離子半徑W3+＜Z-，第一電離能X＜W
C．W、X、Y、Z最高正價與族序數(shù)相等D．電負性Z＜Y＜W＜X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)氧化性
B．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO2
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于不飽和烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著豐富多彩的顏色的變化，下列說法錯誤的是（　�。�
A．將Na2O2固體投入滴加了少許酚酞的蒸餾水中，溶液先變紅后褪色
B．向膽礬晶體（CuSO4•5H2O）滴加濃硫酸，晶體由藍色變?yōu)楹谏?/td>
C．用玻璃棒蘸取濃硝酸滴加到pH試紙上，試紙先變紅后變成白色
D．將SO2通入品紅溶液中，溶液顏色褪去，加熱后又變成紅色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案