7.圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答:

周 期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁
(3)用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程
(4)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4(用化學(xué)式作答,下同),堿性最強(qiáng)的是KOH.
(5)寫(xiě)出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al (OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)②和⑥,②和⑨形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型分別是共價(jià)鍵,離子鍵.

分析 由元素在周期表中的位置可知,①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br.
(1)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,原子核外電子數(shù)為18,根據(jù)核外電子排布畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁;
(3)②與④形成化合物為MgF2,由鎂離子與氟離子構(gòu)成;
(4)F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是高氯酸,K的金屬性最強(qiáng),KOH的堿性最強(qiáng);
(5)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣;氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水;
(6)②和⑥形成的化合物為SiF4,②和⑨形成的化合物為KF.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br.
(1)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,原子核外電子數(shù)為18,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
故答案為:;
(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁,故答案為:鋁;
(3)②與④形成化合物為MgF2,由鎂離子與氟離子構(gòu)成,用電子式表示形成過(guò)程為:
故答案為:;
(4)F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,K的金屬性最強(qiáng),KOH的堿性最強(qiáng),
故答案為:HClO4;KOH;
(5)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:Al (OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;Al (OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(6)②和⑥形成的化合物為SiF4,②和⑨形成的化合物為KF,前者含有共價(jià)鍵,后者含有離子鍵,
故答案為:共價(jià)鍵;離子鍵.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運(yùn)用,熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu),有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某化合物化學(xué)式為HnROm,R元素在化合物中只有一種化合價(jià),則R元素的氧化物化學(xué)式為( 。
A.ROB.R2OmC.R2Om-nD.R2O2m-n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后把鐵釘取出用蒸餾水洗凈后放入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是鐵釘遇到濃硫酸表面被鈍化.
(2)另稱取鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+,若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用b(選填序號(hào))
a.KSCN溶液和氯水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃氨水   d.NaOH溶液
②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-.然后加入足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥稱量得到固體2.33g,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%.  
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡.
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4(濃硫酸)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于C(選填序號(hào)).
a.A之前              b.A-B間            c.B-C間              d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán).

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15.如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,回答下列問(wèn)題

(1)a電極為負(fù)極,b電極為正極
(2)寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng):負(fù)極:酸性環(huán)境下:2H2-4e-=4H+;堿性環(huán)境:2H2-4e-+4OH=4H2O正極:堿性環(huán)境下:O2+2H2O+4e-=4OH-,酸性環(huán)境下:O2+4H++4e-=2H2O.

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2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是( 。
A.酸性強(qiáng)弱:HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半徑大小:Al>P>N
C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強(qiáng)弱:Na>Mg>Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.圖1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素O的基態(tài)原子外圍電子排布式3d64s2
(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化形式為sp3;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為V形,中心原子的雜化形式為sp2,該分子是極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖2,其中序號(hào)“8”代表Si(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是2(填圖2中的序號(hào)).
(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示.

若已知i的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為12,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為4.
②該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}6611666^{3}{N}_{A}}$(用字母表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.若m克FeS2在氧氣中完全燃燒生成SO2和Fe2O3時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為n個(gè),則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(  )
A.$\frac{12n}{m}$B.$\frac{60n}{m}$C.$\frac{11m}{120n}$D.$\frac{120n}{11m}$

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16.如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( 。
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1
A.A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為:B>A
B.D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性:E>D
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D<C
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:C>E

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(  )
A.無(wú)色強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B.酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO?、SO42?、I?
C.弱堿性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl?、CO32?
D.中性溶液中可能大量存在 Ba2+、K+、Cl?、SO42?

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同步練習(xí)冊(cè)答案