12.圖1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子外圍電子排布式3d64s2
(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化形式為sp3;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為V形,中心原子的雜化形式為sp2,該分子是極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖2,其中序號(hào)“8”代表Si(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是2(填圖2中的序號(hào)).
(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示.

若已知i的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為12,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為4.
②該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}lvoyedn^{3}{N}_{A}}$(用字母表示).

分析 (1)元素O屬于第四周期第ⅤⅢ族,為Fe元素;
(2)d屬于第二周期第ⅤA族,為N元素,其氫化物為NH3;K屬于第三周期第ⅥA族,為S元素;
(3)第三周期8種元素的單質(zhì)中只有Si為原子晶體,熔沸點(diǎn)最大,熔沸點(diǎn)為原子晶體>金屬晶體>分子晶體,分子晶體有氬、氯氣、S、磷,在分子晶體中Ar只有分子間作用力,沸點(diǎn)最低,氯氣、S、磷中只有氯氣為氣體,其熔沸點(diǎn)在三者中最小;
(4)①i為第二周期第ⅢA族,為Al元素,①根據(jù)圖甲可知,該類型為面心立方最密堆積,配位數(shù)=3×$\frac{1}{2}$×8=12;
②根據(jù)晶胞密度$ρ=\frac{m}{V}$計(jì)算.

解答 解:(1)從圖中看出元素O屬于第四周期第ⅤⅢ族,為Fe元素,基態(tài)原子外圍電子排布式為3d64s2,故答案為:3d64s2;
(2)d的氫化物為NH3,中心原子N電子對(duì)數(shù)為$\frac{5+1×3}{2}$=4,為sp3雜化方式,有一對(duì)孤電子對(duì),分子構(gòu)型為三角錐形.k為S元素,在空氣中燃燒產(chǎn)物為SO2,中心原子S電子對(duì)數(shù)為$\frac{6+0}{2}$=3,為sp2雜化方式,有一對(duì)孤電子對(duì),分子構(gòu)型為V形,故為極性分子,
故答案為:三角錐形;sp3;V形;sp2;極性;  
(3)第三周期8種元素的單質(zhì)中只有Si為原子晶體,熔沸點(diǎn)最大,由圖可知序號(hào)“8”代表的為Si,分子晶體的沸點(diǎn)較低,非金屬性越強(qiáng)的電負(fù)性越大,分子晶體有氬、氯氣、S、磷,在分子晶體中Ar只有分子間作用力,沸點(diǎn)最低,氯氣、S、磷中只有氯氣為氣體,其熔沸點(diǎn)在三者中最小,由圖可知,序號(hào)“2”代表的為Cl,其電負(fù)性最大,
故答案為:Si;2;
(4)i為第二周期第ⅢA族,為Al元素,
①根據(jù)圖片知,Al單質(zhì)為面心立方最密堆積,Al原子配位數(shù)配位數(shù)=3×$\frac{1}{2}$×8=12,由圖2可知占據(jù)頂點(diǎn)和面心,則個(gè)數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,
故答案為:12;4.
②一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,一個(gè)晶胞的質(zhì)量m=$\frac{4M}{{N}_{A}}$,晶胞體積V=$(\frac{4d}{\sqrt{2}})^{3}$,密度$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{(\frac{4d}{\sqrt{2}})^{3}}$=$\frac{M}{4\sqrt{2}wvfagql^{3}{N}_{A}}$,
故答案為:$\frac{M}{4\sqrt{2}zjdfbhn^{3}{N}_{A}}$.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及元素周期表、核外電子排布、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)等,難度中等,注意把握元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等,側(cè)重于元素周期表和周期律知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g),其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡.
容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
COCl2COCl2COCl2
5001.01.000.8
5001.0a00.5
6000.50.50.50.7
下列說法中正確的是(  )
A.容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol•L-1•min-1
B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
D.若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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3.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.O3與SO2的結(jié)構(gòu)相似B.硫粉不溶于水,易溶于CS2
C.Be(OH)2是兩性氫氧化物D.在相同條件下,的沸點(diǎn)高于

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20.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成,下列說法正確的是( 。
A.16O218O3互為同位素
B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D.等質(zhì)量的O2和O3含有相同的O原子數(shù)

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7.圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答:

周 期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁
(3)用電子式表示②與④形成化合物的過程
(4)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4(用化學(xué)式作答,下同),堿性最強(qiáng)的是KOH.
(5)寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al (OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)②和⑥,②和⑨形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型分別是共價(jià)鍵,離子鍵.

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17.化學(xué)與數(shù)學(xué)有密切的聯(lián)系,將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示,可以受到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果.下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中錯(cuò)誤的是( 。
A.
分散系的分類
B.
鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式
C.
CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物
D.
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

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4.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸.請(qǐng)完成下列問題:
(1)需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為5.4mL.
(3)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦,能引起誤差偏高的有①②⑥⑦(填代號(hào)).
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥量取濃硫酸時(shí),仰視標(biāo)線
⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線.

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1.在測(cè)溶液的性質(zhì)時(shí),下列試紙中預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是( 。
A.石蕊試紙B.PH試紙C.KI淀粉試紙D.醋酸鉛試紙

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2.氮及其化合物在生活和生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用.回答下列問題:
(1)下列含氮物質(zhì)屬于屬于鹽的是C非電解質(zhì)的是A.
A.NH3   B.NH3•H2O     C.NH4NO3    D.HNO3    E.N2
(2)寫出NH4NO3電離方程式:NH4NO3=NH4++NO3-;.
(3)0.1mol的N2H4氣體和0.2molNH3氣體,它們?cè)谕瑴亍⑼瑝合碌捏w積比是1:2,所含的原子數(shù)比是3:4.
(4)提示:中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)═相對(duì)原子質(zhì)量,0.5mol${\;}_{7}^{14}$N原子中,含有中子的數(shù)目為3.5NA
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2LNH3氣體溶于水中,配成500mL溶液,所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.

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