2.一定溫度下,在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g),其中容器Ⅰ中5min時到達(dá)平衡.
容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
COCl2COCl2COCl2
5001.01.000.8
5001.0a00.5
6000.50.50.50.7
下列說法中正確的是( 。
A.容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol•L-1•min-1
B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
D.若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

分析 A.依據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算用COCl2表示的反應(yīng)速率,依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比計算用CO表示速率;
B.Ⅱ和Ⅲ為等效平衡,依據(jù)溫度改變后COCl2物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的熱效應(yīng);
C.依據(jù)Ⅰ組數(shù)據(jù)計算反應(yīng)平衡常數(shù),Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同,依據(jù)平衡常數(shù)計算容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量;
D.CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng),減壓平衡向系數(shù)大的方向移動;

解答 解:A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)=$\frac{\frac{0.8mol}{0.5L}}{5min}$=0.32mol/L•Min-1,依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比,則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L•Min-1,故A錯誤;
B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知:Ⅱ和Ⅲ為等效平衡,升高溫度,COCl2物質(zhì)的量減小,說明平衡向逆向移動,則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故B錯誤;
C.依據(jù)方程式:CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g),可知:
                 CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g),
起始濃度(mol/L)   2        2      0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1.6       1.6    1.6
平衡濃度(mol/L) 0.4       0.4     1.6
反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1.6}{0.4×0.4}$=10,平衡時CO轉(zhuǎn)化率:$\frac{1.6mol/L}{2mol/L}$×100%=80%;
依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù),結(jié)合方程式可知:
               CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g),
起始濃度(mol/L)   2     2a        0
轉(zhuǎn)化濃度 (mol/L)  1      1         1
平衡濃度 (mol/L)   1    2a-1       1
Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則:K=$\frac{1}{1×(2a-1)}$=10,解得:a=0.55mol,故C正確;
D.CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng),若起始時向容器I加入CO0.8mol,Cl20.8mol,相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓,減壓平衡向系數(shù)大的方向移動,平衡轉(zhuǎn)化率降低,小于80%,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算,題目難度中等,涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用,熟悉平衡常數(shù)計算公式及化學(xué)平衡移動影響因素是解題關(guān)鍵,注意掌握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基.
Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成:

已知:①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
(1)A的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷;
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CHCHO;
(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)寫出下列反應(yīng)的類型:A→B:消去反應(yīng);C→D:氧化反應(yīng)
(5)F生成G的化學(xué)方程式為:;
(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14,J能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;符合上述條件的同分異構(gòu)體共有18種(不考慮立體異構(gòu)).若J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
比較二氧化錳和氧化鎂的催化效果B.
干燥收集氯氣C.
比較二氧化錳、氯氣、硫的氧化性D.
觀察鐵的吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.軸烯可用作有機(jī)半導(dǎo)體基質(zhì)材料的摻雜劑,部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡如圖所示.下列說法不正確的是( 。
碳原子數(shù)(n) 6 8 10 12
 結(jié)構(gòu)簡式    
A.軸烯的通式可表示為CnHn
B.n=100的軸烯分子中含有50個碳碳雙鍵
C.n=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有6種
D.n=8的軸烯分子的同分異構(gòu)體可能屬于芳香烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某化合物化學(xué)式為HnROm,R元素在化合物中只有一種化合價,則R元素的氧化物化學(xué)式為(  )
A.ROB.R2OmC.R2Om-nD.R2O2m-n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4•2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑.工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在裝有NaClO容器上的是D.

NaClO的電子式是
(2)途徑Ⅰ堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑.
(3)途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O.
(4)鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH42MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑Ⅰ所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到酸式鹽的化學(xué)式是NH4HSO3、NH4HCO3
(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑.常溫下,碳素鋼在三中不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1:1.
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,會使鐵鈍化.
(6)常溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.0×10-8,濃度均為0.5molL-1的NaClO和HClO的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.目前工業(yè)上制備丙烯腈(CH2=CHC≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等.
乙炔法:H-C≡C-H+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
丙烯氨氧化法:CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCN+3H2O
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)下列說法正確的是abcd(不定項(xiàng)選擇).
a.NH4+空間構(gòu)型呈正四面體
b.CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c.C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d.NH3極易溶于H2O,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)镹H3能與H2O分子間形成氫鍵
(3)與NH3互為等電子體的陽離子為H3O+(寫化學(xué)式).
(4)丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2;1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol.
(5)HCN的鉀鹽晶胞結(jié)構(gòu)可如右圖所示,則該晶胞中與每個K+緊鄰的K+數(shù)目為12(填數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是( 。
A.氰化鉀(KCN)B.乙炔(C2H2C.氰酸銨(NH4CNO)D.碳化硅(SiC)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.圖1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問題:
(1)請寫出元素O的基態(tài)原子外圍電子排布式3d64s2
(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化形式為sp3;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為V形,中心原子的雜化形式為sp2,該分子是極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖2,其中序號“8”代表Si(填元素符號);其中電負(fù)性最大的是2(填圖2中的序號).
(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示.

若已知i的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為12,一個晶胞中i原子的數(shù)目為4.
②該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}j2cyep2^{3}{N}_{A}}$(用字母表示).

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同步練習(xí)冊答案