分析 利用鉬精礦(主要成分是MoS2)制備鉬酸鈉有兩種途徑:途徑Ⅰ是先在空氣中灼燒生成MnO3,同時(shí)得到對(duì)環(huán)境有污染的氣體SO2,然后再用純堿溶液溶解MnO3,即可得到鉬酸鈉溶液,最后結(jié)晶得到鉬酸鈉晶體;途徑Ⅱ是直接用NaClO溶液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶液,結(jié)晶后得到鉬酸鈉晶體;據(jù)此分析解答:
(1)NaClO是一種強(qiáng)氧化劑,是離子型化合物,含有Na+和ClO-;
(2)途徑I堿浸時(shí)MoO3和純堿溶液反應(yīng)生成鉬酸鈉,同時(shí)得到CO2氣體,反應(yīng)方程式為MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑;
(3)途徑Ⅱ用NaClO在堿性條件下氧化MoO3,得到鉬酸鈉和NaCl和水,據(jù)此可寫出離子反應(yīng)方程式;
(4)四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)可生成NH3,途徑Ⅰ中生成的氣體有CO2和SO2,將NH3和CO2或SO2一起通入水中可生成碳酸鹽或亞硫酸鹽和水,反應(yīng)方程式為CO2+2NH3+H2O=(NH4)2CO3或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,前者生成的鹽為正鹽,后者為酸式鹽;
(5)①根據(jù)圖象分析,在緩蝕劑中碳鋼的腐蝕速率速率最小,腐蝕效果最好,最好的腐蝕效果在中點(diǎn)處;
②濃硫酸有強(qiáng)氧化性,能使金屬表面形成致密的氧化膜保護(hù)層;
(6)常溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.0×10-8,即HClO為極弱的酸,所以NaClO水解溶液呈堿性.
解答 解:利用鉬精礦(主要成分是MoS2)制備鉬酸鈉有兩種途徑:途徑Ⅰ是先在空氣中灼燒生成MnO3,同時(shí)得到對(duì)環(huán)境有污染的氣體SO2,然后再用純堿溶液溶解MnO3,即可得到鉬酸鈉溶液,最后結(jié)晶得到鉬酸鈉晶體;途徑Ⅱ是直接用NaClO溶液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶液,結(jié)晶后得到鉬酸鈉晶體;據(jù)此分析解答:
(1)NaClO是一種強(qiáng)氧化劑,所以貼在裝有NaClO容器上的是D,NaClO是離子化合物NaClO的電子式為,
故答案為:D;;
(2)途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MnO42-+CO2↑,
故答案為:MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑;
(3)途徑Ⅱ用NaClO在堿性條件下氧化MoO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O,
故答案為:MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O;
(4)CO2和NH3一起通入水中生成的酸式鹽為碳酸氫銨,化學(xué)式為NH4HCO3,如果是SO2氣體則生成酸式鹽為NH4HSO3,
故答案為:NH4HSO3;NH4HCO3;
(5)①根據(jù)圖示可知,當(dāng)鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時(shí),腐蝕速率最小,腐蝕效果最好,即濃度比為1:1,
故答案為:1:1;
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)使鐵鈍化,起到防腐蝕作用,
故答案為:常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)使鐵鈍化;
(6)常溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.0×10-8,即HClO為極弱的酸,所以NaClO水解溶液呈堿性,所以在等濃度的NaClO和HClO的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+).
點(diǎn)評(píng) 本題考查制備鉬酸鈉晶體的工業(yè)制備方法,涉及利用化學(xué)用語分析反應(yīng)原理,解題關(guān)鍵是分析題中圖示,本題難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1 | |
B. | 由酸性HCl>H2CO3,可推知非金屬性Cl>C | |
C. | pH均為5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的電離程度相同 | |
D. | 常溫下,濃度均為0.1mol/L的HA酸溶液與NaOH溶液等體積混合后(pH約為8),溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0min時(shí),三個(gè)實(shí)驗(yàn)的瞬間速率相同 | |
B. | 不考慮溫度影響,10min時(shí),實(shí)驗(yàn)③的瞬間速率最快 | |
C. | 0~20min內(nèi),實(shí)驗(yàn)①、②化學(xué)平均速率相等 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)①、②相比,實(shí)驗(yàn)②可能加了催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
A. | 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol•L-1•min-1 | |
B. | 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
C. | 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol | |
D. | 若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | CH3CH=CH2 烯烴 | B. | 羧酸-COOH | ||
C. | 醛類 | D. | RCH2OH (R為烴基) 醇類-OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分散系的分類 | |
B. | 鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式 | |
C. | CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物 | |
D. | AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式 |
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