12.下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對應(yīng)關(guān)系不正確的是( 。
A.CH3CH=CH2         烯烴   B.   羧酸-COOH
C.  醛類 D.RCH2OH  (R為烴基)    醇類-OH

分析 A.含碳碳雙鍵;
B.含-COOH;
C.含-COOC-;
D.含-OH.

解答 解:A.丙烯中含碳碳雙鍵,為烯烴,故A正確;
B.2-甲基丙酸中含-COOH,為羧酸,故B正確;
C.甲酸苯甲酯中含-COOC-,為酯類,故C錯(cuò)誤;
D.RCH2OH中含-OH,為醇類,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)與分類,為高頻考點(diǎn),把握常見有機(jī)物中的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.硫酸鋅和輕質(zhì)氧化鎂在工業(yè)生產(chǎn)及食品添加等領(lǐng)域有重要應(yīng)用.用高鎂菱鋅礦(主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等)進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn).流程如圖1:

已知:金屬離子沉淀的pH
Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
開始沉淀pH5.99.44.72.77.6
完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
(1)寫出浸取過程中產(chǎn)生Fe2+的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)下列說法正確的是acd.
a.用濃鹽酸浸取前,將礦石粉碎能夠提高浸出速率.
b.試劑X可以選擇氨水,pH的范圍在8.2~12.4之間.
c.控制溫度在90℃以上的目的是為了促進(jìn)Zn2+的水解.
d.濾渣中加入硫酸后再加入鋅粉是為了出去Cu2+
(3)由Fe2+生成針鐵礦渣的離子反應(yīng)方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+
(4)從濾液3中獲取ZnSO4•7H2O的操作1是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(5)加入氨水制備氫氧化鎂的工藝過程要選擇適宜條件.圖2為反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.
①根據(jù)圖中所示45℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系,可判斷此反應(yīng)是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②50℃以上溫度升高,Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是溫度過高時(shí),氨水受熱分解,濃度降低,Mg2+轉(zhuǎn)化率下降.
③為了獲取副產(chǎn)品CaCl2,經(jīng)常用石灰乳代替氨水來制備氫氧化鎂.用平衡移動(dòng)原理解釋石灰乳能夠制備氫氧化鎂的原因石灰乳中存在Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),Mg2+可以與OH-反應(yīng)生成更難溶的Mg(OH)2,使得OH-濃度不斷下降,平衡右移,最終從Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.T℃時(shí),AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.在該溫度下,下列說法中不正確的是( 。
A.a點(diǎn)和b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp(AgCl)相等
B.Ksp(AgCl)=2×10-10
C.可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點(diǎn)變到b點(diǎn)
D.已知Ksp(AgI)=8.5×10-17,向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=4.25×10-7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.已知有機(jī)物M:
(1)關(guān)于有機(jī)物M,下列說法正確的是abcd.
a.M可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
b.M可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
c.M在空氣中燃燒時(shí)伴隨著黑煙
d.M可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(2)1molM與溴的四氯化碳溶液混合,最多消耗Br2的物質(zhì)的量為1mol.
(3)1molM和H2加最多消耗4molH2
(4)1molM完全燃燒生成二氧化碳和水,共消耗20molO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4•2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑.工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在裝有NaClO容器上的是D.

NaClO的電子式是
(2)途徑Ⅰ堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑.
(3)途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O.
(4)鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH42MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑Ⅰ所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到酸式鹽的化學(xué)式是NH4HSO3、NH4HCO3
(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑.常溫下,碳素鋼在三中不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1:1.
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)使鐵鈍化.
(6)常溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.0×10-8,濃度均為0.5molL-1的NaClO和HClO的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.(1)SO2被稱為“空中死神”,其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨.為了減少危害,人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究,并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果.
(2)工業(yè)上常用生石灰來處理煤碳中的SO2,這是利用了SO2屬于酸性氧化物的性質(zhì)..
(3)近年來,有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2+H2)循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法.該方法的流程如下:

①此種方法中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉.
②寫出反應(yīng)I的離子方程式:HSO3-+H+=H2O+SO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.能說明苯不是單雙鍵交替的事實(shí)是( 。
A.苯的一氯代物只有一種B.苯的鄰位二氯代物只有一種
C.苯的間位二氯代物只有一種D.苯的對位二氯代物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯(cuò)誤的是(  )
A.電極a是負(fù)極
B.電極a上的電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+
C.外電路中電子由電極a流向電極b
D.氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對環(huán)境友好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.X、Y、Z和M是4種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y與M、X與Z位于同一周期.X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1.M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素).下列說法正確的是(  )
A.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO3
B.Z和M組成的化合物與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽
C.X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中,Y的沸點(diǎn)最高
D.四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y>X>Z>M

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