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19.硫酸鋅和輕質(zhì)氧化鎂在工業(yè)生產(chǎn)及食品添加等領(lǐng)域有重要應(yīng)用.用高鎂菱鋅礦(主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等)進行聯(lián)合生產(chǎn).流程如圖1:

已知:金屬離子沉淀的pH
Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
開始沉淀pH5.99.44.72.77.6
完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
(1)寫出浸取過程中產(chǎn)生Fe2+的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)下列說法正確的是acd.
a.用濃鹽酸浸取前,將礦石粉碎能夠提高浸出速率.
b.試劑X可以選擇氨水,pH的范圍在8.2~12.4之間.
c.控制溫度在90℃以上的目的是為了促進Zn2+的水解.
d.濾渣中加入硫酸后再加入鋅粉是為了出去Cu2+
(3)由Fe2+生成針鐵礦渣的離子反應(yīng)方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+
(4)從濾液3中獲取ZnSO4•7H2O的操作1是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(5)加入氨水制備氫氧化鎂的工藝過程要選擇適宜條件.圖2為反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.
①根據(jù)圖中所示45℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系,可判斷此反應(yīng)是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②50℃以上溫度升高,Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是溫度過高時,氨水受熱分解,濃度降低,Mg2+轉(zhuǎn)化率下降.
③為了獲取副產(chǎn)品CaCl2,經(jīng)常用石灰乳代替氨水來制備氫氧化鎂.用平衡移動原理解釋石灰乳能夠制備氫氧化鎂的原因石灰乳中存在Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),Mg2+可以與OH-反應(yīng)生成更難溶的Mg(OH)2,使得OH-濃度不斷下降,平衡右移,最終從Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

分析 高鎂菱鋅礦(主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等)加入濃鹽酸調(diào)節(jié)溶液PH=1,F(xiàn)e2O3、ZnCO3、MgCO3、CaCO3溶解,少量SiO2不溶解,銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵,過濾得到浸取液中主要是FeCl3、FeCl2、ZnCl2、MgCl2、CuCl2、CaCl2,加入漂白粉調(diào)節(jié)溶液PH=4-5,除去鐵離子和亞鐵離子,過濾得到濾渣FeOOH,得到濾液1中加入試劑X可以選擇氨水,pH的范圍在8.2~9.4之間使鋅、銅離子沉淀完全,控制溫度在90℃以上的目的是為了促進Zn2+的水解,過濾得到濾渣主要是氫氧化鋅和氫氧化銅,加入硫酸溶解后加入鋅粉可以置換出銅,過濾除去銅得到濾液3為硫酸鋅溶液,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等操作得到硫酸鋅晶體,濾液2主要是鎂離子,加入氨水過濾洗滌干燥得到氫氧化鎂沉淀灼燒得到輕質(zhì)氧化鎂,
(1)浸取過程中產(chǎn)生Fe2+的反應(yīng)為氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵溶液,氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;
(2)a.礦石粉碎能增大接觸面積加快溶解速率;
b.試劑X可以選擇氨水,pH的范圍在8.2~9.4之間,使鋅、銅離子沉淀完全;
c.加熱促進Zn2+的水解;
d.濾渣中加入硫酸后再加入鋅粉發(fā)生反應(yīng)置換出銅,除去銅離子;
(3)由Fe2+生成針鐵礦渣的反應(yīng)是加入的漂白粉中的次氯酸根離子氧化亞鐵離子生成,結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平書寫離子方程式;
(4)從濾液獲取溶質(zhì)的方法是依據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高增大的特征,用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到;
(5)①根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間 的關(guān)系是隨溫度升高鎂離子轉(zhuǎn)化率增大,反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
②溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度過高時,氨水受熱分解,濃度降低,Mg2+轉(zhuǎn)化率下降.

解答 解:高鎂菱鋅礦(主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等)加入濃鹽酸調(diào)節(jié)溶液PH=1,F(xiàn)e2O3、ZnCO3、MgCO3、CaCO3溶解,少量SiO2不溶解,銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵,過濾得到浸取液中主要是FeCl3、FeCl2、ZnCl2、MgCl2、CuCl2、CaCl2,加入漂白粉調(diào)節(jié)溶液PH=4-5,除去鐵離子和亞鐵離子,過濾得到濾渣FeOOH,得到濾液1中加入試劑X可以選擇氨水,pH的范圍在8.2~9.4之間使鋅、銅離子沉淀完全,控制溫度在90℃以上的目的是為了促進Zn2+的水解,過濾得到濾渣主要是氫氧化鋅和氫氧化銅,加入硫酸溶解后加入鋅粉可以置換出銅,過濾除去銅得到濾液3為硫酸鋅溶液,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等操作得到硫酸鋅晶體,濾液2主要是鎂離子,加入氨水過濾洗滌干燥得到氫氧化鎂沉淀灼燒得到輕質(zhì)氧化鎂,
(1)浸取過程中產(chǎn)生Fe2+的反應(yīng)為氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵溶液,氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,
故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(2)a.用濃鹽酸浸取前,將礦石粉碎增大接觸面積,能夠提高浸出速率,故a正確;
b.試劑X可以選擇氨水,圖表數(shù)據(jù)分析可知,pH的范圍在8.2~9.4之間,可以使鋅、銅離子沉淀完全,鋅離子不沉淀,故b錯誤;
c.控制溫度在90℃以上的目的是為了促進Zn2+的水解,生成氫氧化鋅,故c正確;
d.濾渣中加入硫酸后再加入鋅粉是為了除去Cu2+,發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,過濾除去,故d正確;
故答案為:acd;
(3)由Fe2+生成針鐵礦渣的反應(yīng)是加入的漂白粉中的次氯酸根離子氧化亞鐵離子生成,結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平書寫離子方程式為:2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+
故答案為:2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+;
(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶;(5)①根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間 的關(guān)系是隨溫度升高鎂離子轉(zhuǎn)化率增大,反應(yīng)是吸熱反應(yīng);故答案為:吸熱;
②圖中,溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度過高時,氨水受熱分解,濃度降低,Mg2+轉(zhuǎn)化率下降,
故答案為:溫度過高時,氨水受熱分解,濃度降低,Mg2+轉(zhuǎn)化率下降;
③用石灰乳代替氨水來制備氫氧化鎂是因為:石灰乳中存在Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),Mg2+可以與OH-反應(yīng)生成更難溶的Mg(OH)2,使得OH-濃度不斷下降,平衡右移,最終從Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,
故答案為:石灰乳中存在Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),Mg2+可以與OH-反應(yīng)生成更難溶的Mg(OH)2,使得OH-濃度不斷下降,平衡右移,最終從Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

點評 本題考查了物質(zhì)的分離提純方法,離子選擇和離子除雜的實驗過程分析判斷,主要是實驗設(shè)計和實驗操作的熟練掌握,題目難度中等.

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②若某黃鐵礦礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為a%,在煉焦爐中硫的損失率為b%,則m噸上述礦石可制得m×a%×64120(1-b%)噸硫.
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①電解硫酸和硫酸銨的混合溶液,可制得過二硫酸鹽,總反應(yīng)為:2H++2SO42-_S2O82-+H2↑,其陽極反應(yīng)方程式為:2SO42--2e-=S2O82-;
②過硫酸鹽在Ag+催化作用下能將Mn2+氧化成MnO4-,而S2O82-則被還原成SO42-,1mol S2O82-氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4-
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽弫鎰緞婵犲嫷鍚呴梻浣瑰缁诲倿骞夊☉銏犵缂備焦岣块崢閬嶆⒑闂堟稓澧曢柟鍐查叄椤㈡棃顢橀姀锛勫幐闁诲繒鍋涙晶钘壝虹€涙﹩娈介柣鎰彧閼板潡鏌熷畷鍥р枅妞ゃ垺顨嗗鍕偓锝嗘尰缁挸顫忕紒妯诲閻熸瑥瀚禒鈺呮⒑閸涘﹥鐓ョ紒澶婄埣楠炴垿濮€閵堝懐顦ㄥ銈嗘煥濡插牓鏁冮崒娑氬幈闂佸搫娲㈤崝宀勬倶閻樼粯鐓曢柟鑸妼娴滄儳鈹戦敍鍕杭闁稿﹥鐗犲畷婵嬫晝閳ь剟鈥﹂崸妤€鐒垫い鎺戝€荤壕鍏笺亜閺冨倸甯舵い锝呯-缁辨帗娼忛妸锕€闉嶉梺鐟板槻閹虫﹢鐛幘璇茬鐎广儱鎷嬪Λ婊冣攽閻樺灚鏆╁┑顔诲嵆瀹曞綊鎮℃惔妯荤亙濠电偞鍨崺鍕极閸曨垱鐓曢柡鍥ュ妼楠炴鈧娲橀悡锟犲蓟濞戙垹鐒洪柛鎰典簴婵洭姊虹紒妯诲碍缂佺粯锕㈠璇测槈閵忊晜鏅濋梺鎸庣箓濞层劑鎮惧ú顏呪拺闂傚牃鏅濈粙缁樹繆閻愭壆鐭欑€殿喛顕ч埥澶愬閳╁啯鐝抽梻浣告啞娓氭宕板☉姘厹闁逞屽墰缁辨捇宕掑▎鎰偘婵$偞娼欓幗婊堝极椤曗偓閺佹捇鎮╅懠顒傛毇闂備礁鍟块幖顐﹀箠韫囨蛋澶愬醇閻旇櫣顔曢梺鐟邦嚟閸嬫稓绮鑸电厽閹煎瓨绻傚畵鍡樻叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崘銊ュ闂傚倷鐒﹀鍧楀礈濞嗘挸围缂佸娉曢弳锕€霉閸忓吋缍戦柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭幐鐐叏鐎靛摜鐭堥柨鏇炲€归埛鎴犵棯椤撶偞鍣虹憸鎶婂懐纾奸柣妯哄暱閻忊晝绱掗娆惧殭闁宠棄顦垫慨鈧柍閿亾闁瑰嘲顭峰娲礈閹绘帊绨介梺鍝ュУ閹瑰洭宕烘繝鍥у嵆闁绘梻绻濈花濠氭⒑閸濆嫬鈧悂鎮樺┑瀣垫晜妞ゆ挾鍠愰崣蹇撯攽閻樻彃顏悽顖涚洴閺岀喎鐣¢悧鍫濇畻閻庤娲忛崝宥囨崲濠靛纾兼繛鎴炵懅閺嗩厼鈹戦悩鍨毄闁稿孩鍨瑰濠囨寠婢规繃妞介弫鍐焵椤掑嫧鈧棃宕橀埡鍐炬祫闁诲函缍嗛崑鍛枍濠婂牊鈷戠紓浣姑慨鍫熺箾閸忚偐鎳呮繛鍡愬灲閹瑩鎮滃Ο鐓庡箥闂傚倷绶¢崣蹇曠不閹达箑绀夐柨鏇炲€归悡銉╂煛閸モ晛浠滈柍褜鍓欑紞濠囧箖閿熺姴鍗抽柕蹇ョ磿閸樻悂姊洪幖鐐插姌闁稿氦椴告穱濠冪附閸涘﹦鍘介棅顐㈡处濞叉牗鐗庡┑鐑囩到濞层倝鏁冮鍫涒偓渚€寮撮姀鈩冩珳闂婎偄娲﹂崺鍐磻閹捐閿ゆ俊銈勮兌閸樻悂鏌h箛鏇炰粶濠⒀嗘鐓ら柟缁㈠枟閻撳啴鏌曟径妯虹仯闁伙絽鐏氶〃銉╂倷瀹割喖鍓伴梺瀹狀潐閸ㄥ灝鐣烽崼鏇炵厸闁逞屽墯缁旂喖寮撮悩鐢碉紳闂佺ǹ鏈懝楣冨焵椤掑嫷妫戠紒顔肩墛缁楃喖鍩€椤掑嫨鈧線寮介鐐茬獩濡炪倖鐗楃粙鎴炴償婵犲洦鈷戦柛锔诲幖椤e吋绻濋姀鈽呰€块柟顔光偓鎰佹建闁逞屽墴瀵鎮㈤崨濠勭Ф婵°倧绲介崯顖烆敁瀹ュ鈷戠紒瀣皡閸旂喖鏌涜箛鏃撹€跨€殿喖顭锋俊鍫曞炊瑜庨悗鎶芥⒑閸涘⿴娈橀柛瀣洴閿濈偤顢曢敂瑙f嫼闂佸憡绋戦敃銉╂偂閵夆晜鐓欓悹鍥囧懐锛熼梺鐟扮畭閸ㄥ綊鍩ユ径濠庢僵闁挎繂鎳嶆竟鏇炩攽閻愭潙鐏﹂柣鐕傜磿缁辨挸顫濋懜鐢靛幗濡炪倖鎸荤划宀勫焵椤掍焦绀嬫繝鈧担绯曟斀闁绘ǹ顕滃銉х磼閵娿劌浜归柤楦夸含缁辨帒螣闂€鎰泿闂備礁鎼ù鍌涚閻愮數鐭欓柤濮愬€楃壕鑲╃磽娴h疮缂氱紒鐘虫尰閵囧嫰顢曢敐鍥╃杽濡炪們鍨洪敃銏ゅ箖閵忋倕绀堥棅顐幗閸╂盯姊婚崒姘偓鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛鎾茬閸ㄦ繃銇勯弽銊с€掑ù鐘冲哺濮婅櫣鎷犻懠顒傤唶缂備胶绮崹鍧楀箖閻戣棄鐓涘ù锝囧劋濞堥箖姊虹憴鍕棆濠⒀勵殜瀹曟劙鎮滈懞銉у幗闂佺懓顕崐鎴濐潩鐠鸿櫣顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鎮¢悢鐓庣缂侇喚鎳撴晶鏌ユ偣閹般劉鍋撻弬銉︽杸濡炪倖姊婚崑鎾诲汲椤掆偓閳规垿鍩勯崘鈺佸攭閻庤娲橀敃銏ゅ春閿熺姴鐒垫い鎺戝€瑰畷鏌ユ煕閳╁啰鈯曢柣鎾跺枛閺岀喖鏌囬敃鈧獮妤冪磽瀹ュ棗鐏︾紒缁樼洴楠炴牠顢橀悙瀵镐憾婵$偑鍊戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡楁禋閸熷懏銇勯弮鍌氬付濠㈢懓顦版穱濠囨倷椤忓嫧鍋撹娣囧﹪宕堕妸锔界彿濠德板€曢幊搴g不濮樿埖鐓涢柛鎰╁妿婢ф盯鏌¢崨顔惧弨闁哄本鐩俊鐑藉煛婵犲喚妫栭梺鐟板悑濞兼瑩鏁冮鍕垫綎濠电姵鑹剧壕鍏肩箾閸℃ê绗掗柛姗堢磿缁辨挻绗熼崶褎鐝梺鎼炲姀濞夋盯鎮惧畡鎵虫斀閻庯綆鍋呭▍鍥⒑缁嬫寧婀版慨妯稿姂钘濇い鎾跺亹閺€浠嬫煟閹邦剙绾фい銉у仱閺岀喓绮欓幐搴㈠枑缂備緡鍠栭悧濠傤嚗閸曨垰绠涙い鎾跺Т鐢箖姊绘担绋款棌闁稿鎳愰幑銏ゅ礃椤斻垹顦甸獮妯兼惥娴g儤鍤€妤楊亙鍗冲畷鐔碱敇閻橀潧甯掗梻鍌欑窔濞佳兠洪妶鍥e亾濮橆偄宓嗛柣娑卞枛铻i柛蹇曞帶绾绢垶姊洪悜鈺傛珕閻㈩垰娲畷瑙勭鐎n亣鎽曞┑鐐村灦椤倿鎮㈤崗鍏煎劒闁荤喐鐟ョ€氼參宕伴弽銊ょ箚闁绘劦浜滈埀顒佸灴瀹曟繃绻濋崶褏锛熼梺姹囧灮鏋紒鐘崇墬缁绘盯宕卞Ο璇茬缂備胶濮烽弫濠氬蓟閻斿吋鍊绘俊顖濐嚙闂夊秴顪冮妶鍡樼叆閻庢碍婢橀~蹇撁洪鍕槶閻熸粌绻掗弫顔尖槈閵忥紕鍘藉┑掳鍊曢崯顐﹀煝閸懇鍋撳▓鍨灕妞ゆ泦鍥х叀濠㈣泛谩閻斿吋鐓ラ悗锝呯仛缂嶅矂姊婚崒娆戭槮闁硅绻濋妴鍐醇閵夈儳锛涢梺缁樺姉閸庛倝宕愰崼鏇熺厱妞ゆ劑鍊曢弸鏃傜磼閻樿崵鐣洪柟顔筋殜閹粙鎯傜拠鑼Ш妞ゃ垺鎸搁悾婵嬪礋椤掑倸骞堟繝鐢靛仜濡鎹㈤幇鏉挎辈婵炲棙鍔戞禍婊勩亜閹扳晛鐏紒鐘差煼閺岀喖鎮℃惔锝囆ㄩ悗瑙勬礈閸忔﹢銆佸鈧幃顏堝川椤栨氨鍝庡┑鐘垫暩婵敻顢欓弽顓炵獥婵°倕鎳岄埀顒€鍟村畷銊╊敇閸ャ劎鈽夐柍璇查叄楠炴﹢寮堕幋婊勫亝闂傚倷绀佹竟濠囧磻閸涱劶鍝勵潨閳ь剟宕哄☉銏犵闁绘ḿ鏁搁敍婵囩箾鏉堝墽鎮兼繛鍛灪缁楃喎鈽夊▎鎴狀啎闂佸壊鍋嗛崰鎰八夐崼銉︾厸閻忕偠顕ф慨鍌溾偓娈垮枟閹歌櫕淇婇幖浣肝у璺猴梗缁綁姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨辩粭鐔肺旈崨顓犵崶濠电偞鍨跺銊︾▔瀹ュ棛绠鹃柟瀵稿€戝顑╋綁宕奸悢铏诡啎闂佺硶鍓濋敋闁诲繈鍎遍埞鎴︻敊閼恒儱鈧劙鏌″畝瀣ɑ闁诡垱妫冮弫宥夊礋椤撶喐顔嗛梻鍌欒兌鏋Δ鐘登归悾鐑筋敆閸愵亙缃曢梺璇查閸樻粓宕戦幘缁樼厱闁哄洢鍔屾禍鐐淬亜閺傛寧顥滈柍瑙勫灴閹瑩宕f径鍡樼亞濠电偛鐡ㄧ划宥囨崲閸儱鏄ユ繛鎴欏灩缁狅綁鏌ㄩ弮鍌涙珪闁告ê宕埞鎴︽倷閺夋垹浠搁梺鎸庢处閸嬪﹤鐣峰┑瀣亜闁惧繐婀遍敍婊堟⒑缂佹〒鐟扳枍閺囩偟鏆︾€光偓閸曨剛鍘靛銈嗘⒒閻℃柨鈻撻弮鈧妵鍕敃閿濆洨鐤勯梺璇″枓閸撴繈骞嗛弮鍫熸櫖闁告洦鍘界紞渚€姊婚崒姘偓宄懊归崶褜娴栭柕濞у懐鐒兼繛杈剧秬濞咃綁鎯岄幘缁樼厽闁绘梻鍘ф禍浼存煕閵堝棙绀冮柕鍥у瀵潙螖閳ь剚绂嶆ィ鍐╁€甸悷娆忓缁€鍐偨椤栨稑娴柕鍫簼鐎靛ジ寮堕幋鐐虎闂備礁鎲¢崝锔界濠婂懓濮抽柕澶嗘櫆閳锋帡鏌涚仦鎹愬闁逞屽墴椤ユ挾鍒掗崼鐔虹懝闁逞屽墴閻涱噣寮介褎鏅濋梺闈涚墕濡绂掕箛鎿冩富闁靛牆妫楁慨褏绱掗悩鍐茬仼濠㈣娲熷畷绋课旀担鍝勫箥闂備浇顕栭崹鍗烆熆濡鏆遍梻鍌欒兌鏋い鎴濆€垮鎻掆堪閸涱喖搴婂┑鐐村灦閿曗晠宕崨顔轰簻闁哄啫娲ら崥褰掓煕閹存繄绉烘慨濠呮缁辨帒螣鐠囨煡鐎虹紓鍌欑椤戝棝宕归崹顕嗚€垮〒姘e亾婵﹥妞介獮鎰償閿濆洨鏆ら梻浣烘嚀閸熻法鎹㈠鈧悰顔藉緞閹邦剛顔愭繛杈剧到閹诧繝鎮楅鍕拺闁告挻褰冩禍婵嬫煙椤栨熬韬€殿噮鍣e畷濂告偄閾氬倹鐫忛梻鍌氬€搁崐鎼佹偋婵犲嫮鐭欓柟閭﹀枛閸ㄦ繈鎮规ウ瑁も偓鈧柡鈧禒瀣厽闁归偊鍓欑痪褔鏌嶇紒妯荤闁哄本绋戦埢搴ょ疀閹惧瓨顔掑┑鐘殿暯閳ь剙纾幗鐘电磼濡ゅ啫鏋涢柛鈹惧亾濡炪倖宸婚崑鎾淬亜閺囶亞绋荤紒鍌涘笧閳ь剨绲介悘姘跺疾閿濆鈷戠紓浣姑慨宥嗙箾娴e啿娲ㄥ畵渚€鏌熼幍顔碱暭闁抽攱甯掗湁闁挎繂鎳忛崯鐐烘煕閻斿搫浠遍柡灞剧洴瀵噣鍩€椤掑嫬鍨傞柛顭戝枤閺嗭附绻濋棃娑欙紞闁告艾顑呴…璺ㄦ崉娓氼垰鍓伴梺閫炲苯澧柣鏍с偢瀵鈽夐姀鈺傛櫇闂佺粯蓱瑜板啯鎱ㄩ弴銏♀拺缂佸灏呴崝鐔兼煛娴e壊鐓兼鐐插暙閻o繝骞嶉搹顐も偓濠氭椤愩垺澶勯柟灏栨櫆缁傛帡宕滆绾捐棄霉閿濆棗绲诲ù婊堢畺濮婃椽宕ㄦ繝鍌氼潊闂佸搫鍊搁崐鍦矉瀹ュ應鍫柛顐ゅ枔閸橆亝绻濋悽闈涗粶闁诲繑绻堝畷婵嬫偨閸涘⿴妫呭銈嗗笒椤︻垱鏅堕娑栦簻闁靛⿵绲介崝锕傛煙椤旂晫鎳呴柟椋庡Ь椤﹀爼鏌涘鐓庝喊闁诡喗顨呴埢鎾诲垂椤旂晫浜炵紓鍌欑贰閸犳鎮烽埡鍛ュù锝呭濞笺劑鏌嶈閸撶喖鐛崘銊㈡瀻闁圭偓鎯屽Λ鍐ㄢ攽閻愭潙鐏﹀畝锝呮健椤㈡瑩宕堕浣叉嫽闂佺ǹ鏈懝楣冨焵椤掑嫷妫戠紒顔肩墛缁楃喖鍩€椤掑嫮宓佸鑸靛姈閺呮悂鏌eΟ鍨毢妞わ富鍣e铏规兜閸涱喖娑х紓浣哄У閸ㄥ湱鍒掗崼鐔风窞闁归偊鍓涢鎰攽閻戝洨绉甸柛鎾寸懄娣囧﹪鎳栭埡鍐╋紡闂佽鍨庨崨顖呫劑姊洪崫鍕潶闁告梹鍨块獮鍐Χ婢跺﹦锛滃┑鐐村灦閿曗晜瀵奸敓锟�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列表述正確的是( �。�
A.Na2O2固體中陰、陽離子個數(shù)比為1:1
B.由酸性HCl>H2CO3,可推知非金屬性Cl>C
C.pH均為5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的電離程度相同
D.常溫下,濃度均為0.1mol/L的HA酸溶液與NaOH溶液等體積混合后(pH約為8),溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述均正確且前后有因果關(guān)系的是( �。�
A.常溫,NaHCO3溶解度比Na2CO3小,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
B.常溫,SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng),SiO2是兩性氧化物
C.BaSO3難溶于水,SO2氣體通入Ba(NO32溶液中產(chǎn)生沉淀
D.非金屬性:Cl>S,酸性:HClO>H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑,結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)曲酸的敘述不正確的是( �。�
A.分子中所有碳原子可能共平面
B.既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.1 mol該物質(zhì)與H2完全加成,需消耗3 mol H2
D.比該物質(zhì)少一個O原子,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有2種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( �。�
A.100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-
B.電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2NA,則陽極質(zhì)量減少64g
C.1molCl2與過量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D.標準狀況下,11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團的對應(yīng)關(guān)系不正確的是(  )
A.CH3CH=CH2         烯烴   B.   羧酸-COOH
C.  醛類 D.RCH2OH  (R為烴基)    醇類-OH

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同步練習(xí)冊答案
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