14.某化合物化學(xué)式為HnROm,R元素在化合物中只有一種化合價(jià),則R元素的氧化物化學(xué)式為( 。
A.ROB.R2OmC.R2Om-nD.R2O2m-n

分析 由R元素在化合物中只有一種化合價(jià),利用HnROm及化合物中正負(fù)化合價(jià)倒數(shù)和為0計(jì)算R的化合價(jià),然后結(jié)合氧化物中O為-2價(jià),分析氧化物的化學(xué)式,以此來解答.

解答 解:由HnROm及化合物中正負(fù)化合價(jià)倒數(shù)和為0可知,
R元素的化合價(jià)為0-(-2)×m-(+1)×n=2m-n,
R元素在化合物中只有一種化合價(jià),則R元素的氧化物中O為-2價(jià),
則氧化物的化學(xué)式為R2O2m-n或RO${\;}_{\frac{2m-n}{2}}$,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)式及化合價(jià),為高頻考點(diǎn),把握元素的化合價(jià)為元素性質(zhì)、化合物中只有一種化合價(jià)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( 。
A.圖Ⅰ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖Ⅱ表示常溫下,0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲線
C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,醋酸溶液電離程度:c<a<b
D.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g),在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況,由圖可知NO2轉(zhuǎn)化率c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H(CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)).又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開 1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
鍵能(kJ•mol-1348.0413.0436.0358.01072.0463.0
則△H=-116 kJ•mol-1,在相應(yīng)的反應(yīng)條件下,將1mol CO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后,放出或吸收的熱量與△H的數(shù)值相對(duì)大小關(guān)系是<.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.酰氯(RCOCl或)中的氯原子很活潑,易水解或醇解;例如RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl(R、R′為烴基;可相同,也可不同.)
甲酯除草醚是大豆種植中常用的除草劑,其合成線路如下所示:

請回答下列問題:
(1)甲酯除草醚分子中官能團(tuán)除了酯基、醚鍵外還有氯原子、硝基(寫名稱).
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取KMnO4,其流程示意圖如下:

已知:①Ksp(CuS)=1.3×10-36、Ksp(MnS)=2×10-13
②金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
  Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3  Cu(OH)2
 開始沉定時(shí) 8.3 7.6 2.7 6.7
 完全沉淀時(shí) 9.8 9.6 3.79
回答下列問題:
(1)寫出濾渣1的一種工業(yè)用途:建筑材料,實(shí)驗(yàn)室模擬流程過程中,洗滌濾渣1的具體操作方法為將沉淀放在過濾器中,水浸沒沉淀自然流下,重復(fù)2~3次.
(2)試劑a最好選用B(填字母)
A.氨水      B.高錳酸鉀   C.次氯酸鈉   D.濃鹽酸
(3)試劑b可選用CD(填選項(xiàng)字母)
A.氨水  B.稀硫酸  C.碳酸錳   D.Mn(OH)2  E.NaOH
(4)試劑c為MnS,析出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(5)用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀,寫出電解時(shí)的陽極反應(yīng)式:Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-.工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳,而不用鹽酸溶解,其原因是氯離子放電生成有毒氣體氯氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g),其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡.
容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
COCl2COCl2COCl2
5001.01.000.8
5001.0a00.5
6000.50.50.50.7
下列說法中正確的是(  )
A.容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol•L-1•min-1
B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
D.若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上用輝銅礦(主要成分Cu2S,含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì))為原料,生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下:

已知:①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu(NH34]2+(aq)═Cu2+(aq)+4NH3(aq)
(1)氣體X是SO2,高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時(shí),Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為:Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2
(2)固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2,目的是溶解CuO、Fe3O4,并將Fe2+氧化為Fe3+,不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2
(3)由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干.
(4)0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示.

①試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O;
②取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑.把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑;,其存在的最高溫度是102℃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大.
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍. 
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移.
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì).
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng).請寫出:
(1)A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O.
(2)B元素在周期表中的位置第二周期VIA族.
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵.
(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(5)C與D能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的
(6)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證 明這一事實(shí)的是bd(填選項(xiàng)序號(hào)).
a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答:

周 期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁
(3)用電子式表示②與④形成化合物的過程
(4)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4(用化學(xué)式作答,下同),堿性最強(qiáng)的是KOH.
(5)寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al (OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)②和⑥,②和⑨形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型分別是共價(jià)鍵,離子鍵.

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同步練習(xí)冊答案