2．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑大小：Al＞P＞N
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
B．根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大判斷；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；
D．同周期自左到右金屬性逐漸減弱．

解答 解：A．因非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性強(qiáng)弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左到右原子半徑逐漸減小，所以原半徑Al＞P，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑P＞N，故B正確；
C．因金屬性K＞Na＞Li，所以堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．同周期自左到右金屬性逐漸減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律，注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取KMnO4，其流程示意圖如下：

已知：①Ksp（CuS）=1.3×10-36、Ksp（MnS）=2×10-13
②金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
  Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3  Cu（OH）2
 開始沉定時(shí) 8.3 7.6 2.7 6.7
 完全沉淀時(shí) 9.8 9.6 3.79
回答下列問題：
（1）寫出濾渣1的一種工業(yè)用途：建筑材料，實(shí)驗(yàn)室模擬流程過程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為將沉淀放在過濾器中，水浸沒沉淀自然流下，重復(fù)2～3次．
（2）試劑a最好選用B（填字母）
A．氨水      B．高錳酸鉀   C．次氯酸鈉   D．濃鹽酸
（3）試劑b可選用CD（填選項(xiàng)字母）
A．氨水  B．稀硫酸  C．碳酸錳   D．Mn（OH）2  E．NaOH
（4）試劑c為MnS，析出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，寫出電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-．工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是氯離子放電生成有毒氣體氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
B．H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
C．飽和Na2C03溶液中通入CO2溶液會(huì)變渾濁
D．可用石灰水吸收尾氣中的S02氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫出相應(yīng)的 方程式
（1）制“84”消毒液的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑?+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：
族
周 期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（用化學(xué)式作答，下同），堿性最強(qiáng)的是KOH．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型分別是共價(jià)鍵，離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； M 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反； W為過渡元素，其基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)4倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）X的基態(tài)原子有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；
（2）ZM3-的離子空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為SP2雜化；
（3）W的元素符號(hào)MnW與YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-，O22+．
（4）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：

①圖B中原子堆積方式為面心立方最密堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．
②A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
③圖A的堆積方式空間利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}×100%$（用含π的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列微粒中，鍵角最大的是（　�。�
A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列條件下的反應(yīng)，放出H2的速率最快的是（　　）
金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度
AMg0.11.5mol/L H2SO41020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CZn0.13mol/L CH3COOH1020℃
DFe0.13mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案