2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是( 。
A.酸性強(qiáng)弱:HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半徑大小:Al>P>N
C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強(qiáng)弱:Na>Mg>Al

分析 A.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng);
B.根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大判斷;
C.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng);
D.同周期自左到右金屬性逐漸減弱.

解答 解:A.因非金屬性Cl>Br>I,所以酸性強(qiáng)弱:HIO4<HBrO4<HClO4,故A錯(cuò)誤;
B.同周期自左到右原子半徑逐漸減小,所以原半徑Al>P,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑P>N,故B正確;
C.因金屬性K>Na>Li,所以堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH,故C正確;
D.同周期自左到右金屬性逐漸減弱,所以金屬性Na>Mg>Al,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律,題目難度不大,學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律,注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取KMnO4,其流程示意圖如下:

已知:①Ksp(CuS)=1.3×10-36、Ksp(MnS)=2×10-13
②金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
  Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3  Cu(OH)2
 開始沉定時(shí) 8.3 7.6 2.7 6.7
 完全沉淀時(shí) 9.8 9.6 3.79
回答下列問題:
(1)寫出濾渣1的一種工業(yè)用途:建筑材料,實(shí)驗(yàn)室模擬流程過程中,洗滌濾渣1的具體操作方法為將沉淀放在過濾器中,水浸沒沉淀自然流下,重復(fù)2~3次.
(2)試劑a最好選用B(填字母)
A.氨水      B.高錳酸鉀   C.次氯酸鈉   D.濃鹽酸
(3)試劑b可選用CD(填選項(xiàng)字母)
A.氨水  B.稀硫酸  C.碳酸錳   D.Mn(OH)2  E.NaOH
(4)試劑c為MnS,析出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(5)用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀,寫出電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式:Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-.工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳,而不用鹽酸溶解,其原因是氯離子放電生成有毒氣體氯氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度.
回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是C(從下列選出).
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D(從下列選出).
A.用溫度計(jì)小心攪拌        B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯          D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
B.H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
C.飽和Na2C03溶液中通入CO2溶液會(huì)變渾濁
D.可用石灰水吸收尾氣中的S02氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.寫出相應(yīng)的 方程式
(1)制“84”消毒液的化學(xué)方程式:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-(。┄T3Cu2++2NO↑?+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答:

周 期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁
(3)用電子式表示②與④形成化合物的過程
(4)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4(用化學(xué)式作答,下同),堿性最強(qiáng)的是KOH.
(5)寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al (OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)②和⑥,②和⑨形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型分別是共價(jià)鍵,離子鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素.X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2;Y原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道;Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子; M 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反; W為過渡元素,其基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)4倍.回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示):
(1)X的基態(tài)原子有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;
(2)ZM3-的離子空間構(gòu)型為平面三角形,其中Z的雜化方式為SP2雜化;
(3)W的元素符號(hào)MnW與YM易形成配合物W(YM)4,在W(YM)4中W的化合價(jià)為0;與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-,O22+
(4)W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式,晶胞分別如圖A、B所示:

①圖B中原子堆積方式為面心立方最密堆積,A、B中W原子的配位數(shù)之比為2:3.
②A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm,則A、B兩種晶體的密度之比為b3:2a3
③圖A的堆積方式空間利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}×100%$(用含π的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列微粒中,鍵角最大的是( 。
A.NH4+B.H3O+C.CO2D.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列條件下的反應(yīng),放出H2的速率最快的是(  )
金屬(粉末狀)/mol酸的濃度和體積(mL)反應(yīng)溫度
AMg0.11.5mol/L H2SO41020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CZn0.13mol/L CH3COOH1020℃
DFe0.13mol/L HNO31020℃
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案