15．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答下列問題

（1）a電極為負(fù)極，b電極為正極
（2）寫出該電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：酸性環(huán)境下：2H2-4e-=4H+；堿性環(huán)境：2H2-4e-+4OH=4H2O正極：堿性環(huán)境下：O2+2H2O+4e-=4OH-，酸性環(huán)境下：O2+4H++4e-=2H2O．

分析 氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H2；
氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-．

解答 解：（1）燃料電池中，通入燃料氫氣的電極a是負(fù)極，所以a電極是負(fù)極，b是正極，故答案為：負(fù)；正；
（2）a電極為負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，酸性環(huán)境下，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；b電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，堿性環(huán)境下，負(fù)極上：2H2-4e-+4OH=4H2O；正極上：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：酸性環(huán)境下：2H2-4e-=4H+；堿性環(huán)境：2H2-4e-+4OH=4H2O；正極上：堿性環(huán)境下：O2+2H2O+4e-=4OH-，酸性環(huán)境下：O2+4H++4e-=2H2O．

點(diǎn)評 本題考查了燃料電池，正負(fù)極的判斷以及電極反應(yīng)的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．酰氯（RCOCl或）中的氯原子很活潑，易水解或醇解；例如RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl（R、R′為烴基；可相同，也可不同．）
甲酯除草醚是大豆種植中常用的除草劑，其合成線路如下所示：

請回答下列問題：
（1）甲酯除草醚分子中官能團(tuán)除了酯基、醚鍵外還有氯原子、硝基（寫名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．　
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）
A．O3與SO2的結(jié)構(gòu)相似B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中
C．Be（OH）2是兩性氫氧化物D．在相同條件下，的沸點(diǎn)高于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B．H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
C．飽和Na2C03溶液中通入CO2溶液會變渾濁
D．可用石灰水吸收尾氣中的S02氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（　�。�
A．16O2和18O3互為同位素
B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D．等質(zhì)量的O2和O3含有相同的O原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：
族
周 期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（用化學(xué)式作答，下同），堿性最強(qiáng)的是KOH．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型分別是共價鍵，離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．請完成下列問題：
（1）需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是①②③④⑥⑦，能引起誤差偏高的有①②⑥⑦（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥量取濃硫酸時，仰視標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)氧化性
B．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO2
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于不飽和烴

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