15.如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,回答下列問題

(1)a電極為負(fù)極,b電極為正極
(2)寫出該電池的電極反應(yīng):負(fù)極:酸性環(huán)境下:2H2-4e-=4H+;堿性環(huán)境:2H2-4e-+4OH=4H2O正極:堿性環(huán)境下:O2+2H2O+4e-=4OH-,酸性環(huán)境下:O2+4H++4e-=2H2O.

分析 氫氧燃料電池中,氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以通入氫氣的電極是負(fù)極,負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:H2-2e-═2H2;
氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以通入氧氣的電極是正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),則正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O═4OH-

解答 解:(1)燃料電池中,通入燃料氫氣的電極a是負(fù)極,所以a電極是負(fù)極,b是正極,故答案為:負(fù);正;
(2)a電極為負(fù)極,負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),酸性環(huán)境下,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2H2-4e-=4H+;b電極為正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),則正極的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O,堿性環(huán)境下,負(fù)極上:2H2-4e-+4OH=4H2O;正極上:O2+2H2O+4e-=4OH-,
故答案為:酸性環(huán)境下:2H2-4e-=4H+;堿性環(huán)境:2H2-4e-+4OH=4H2O;正極上:堿性環(huán)境下:O2+2H2O+4e-=4OH-,酸性環(huán)境下:O2+4H++4e-=2H2O.

點(diǎn)評 本題考查了燃料電池,正負(fù)極的判斷以及電極反應(yīng)的書寫,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.酰氯(RCOCl或)中的氯原子很活潑,易水解或醇解;例如RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl(R、R′為烴基;可相同,也可不同.)
甲酯除草醚是大豆種植中常用的除草劑,其合成線路如下所示:

請回答下列問題:
(1)甲酯除草醚分子中官能團(tuán)除了酯基、醚鍵外還有氯原子、硝基(寫名稱).
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大.
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍. 
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移.
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì).
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng).請寫出:
(1)A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O.
(2)B元素在周期表中的位置第二周期VIA族.
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵.
(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(5)C與D能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的
(6)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證 明這一事實的是bd(填選項序號).
a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法錯誤的是(  )
A.O3與SO2的結(jié)構(gòu)相似B.硫粉不溶于水,易溶于CS2
C.Be(OH)2是兩性氫氧化物D.在相同條件下,的沸點(diǎn)高于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B.H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
C.飽和Na2C03溶液中通入CO2溶液會變渾濁
D.可用石灰水吸收尾氣中的S02氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成,下列說法正確的是( 。
A.16O218O3互為同位素
B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D.等質(zhì)量的O2和O3含有相同的O原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答:

周 期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁
(3)用電子式表示②與④形成化合物的過程
(4)這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4(用化學(xué)式作答,下同),堿性最強(qiáng)的是KOH.
(5)寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Al (OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)②和⑥,②和⑨形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型分別是共價鍵,離子鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸.請完成下列問題:
(1)需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管
(2)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為5.4mL.
(3)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯誤的是①②③④⑥⑦,能引起誤差偏高的有①②⑥⑦(填代號).
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥量取濃硫酸時,仰視標(biāo)線
⑦定容時,俯視標(biāo)線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是( 。
A.漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)氧化性
B.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO2
C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D.PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于不飽和烴

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