19．若m克FeS2在氧氣中完全燃燒生成SO2和Fe2O3時，轉移的電子總數(shù)為n個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{12n}{m}$B．$\frac{60n}{m}$C．$\frac{11m}{120n}$D．$\frac{120n}{11m}$

分析 求出m克FeS2的物質的量，然后根據(jù)1molFeS2在氧氣中完全燃燒生成SO2和Fe2O3時轉移11mol電子來分析．

解答 解：m克FeS2的物質的量n=$\frac{m}{120}$mol，而1molFeS2在氧氣中完全燃燒生成SO2和Fe2O3時，鐵的價態(tài)由+2價變?yōu)?3價，S元素由-1價變?yōu)?4價，故1molFeS2轉移11mol電子，則$\frac{m}{120}$molFeS2轉移$\frac{11m{N}_{A}}{120}$個電子，即$\frac{11m{N}_{A}}{120}=n$，則NA=$\frac{120n}{11m}$．故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算、阿伏伽德羅常數(shù)等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物　�、赱Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反應的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應會生成對環(huán)境有污染的SO2．
（3）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干．
（4）0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

①試確定200℃時固體物質的化學式CuSO4•H2O；
②取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；，其存在的最高溫度是102℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
B．H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
C．飽和Na2C03溶液中通入CO2溶液會變渾濁
D．可用石灰水吸收尾氣中的S02氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：
族
周 期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（用化學式作答，下同），堿性最強的是KOH．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化學鍵類型分別是共價鍵，離子鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反； W為過渡元素，其基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)4倍．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）X的基態(tài)原子有12種運動狀態(tài)不同的電子；
（2）ZM3-的離子空間構型為平面三角形，其中Z的雜化方式為SP2雜化；
（3）W的元素符號MnW與YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN-或C22-，O22+．
（4）W單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：

①圖B中原子堆積方式為面心立方最密堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．
②A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
③圖A的堆積方式空間利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}×100%$（用含π的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．請完成下列問題：
（1）需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是①②③④⑥⑦，能引起誤差偏高的有①②⑥⑦（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥量取濃硫酸時，仰視標線
⑦定容時，俯視標線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列微粒中，鍵角最大的是（　�。�
A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）
A．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZB．離子半徑W3+＜Z-，第一電離能X＜W
C．W、X、Y、Z最高正價與族序數(shù)相等D．電負性Z＜Y＜W＜X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組進行“鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”的實驗探究．
【探究一】設計下圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．

（1）反應前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸．
（2）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分．
待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（4）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分（選填序號，下同）為④；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為③．
①只有有Fe ②只有Fe3 O4③Fe3 O4和Fe ④一定有Fe3 O4，可能有Fe
（5）若要檢測溶液中是否存在Fe2+，則另一份溶液中需要加入酸性高錳酸鉀溶液（填試劑）來檢驗
【探究三】設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)．

（6）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為75.2%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案