19.若m克FeS2在氧氣中完全燃燒生成SO2和Fe2O3時,轉移的電子總數(shù)為n個,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( 。
A.$\frac{12n}{m}$B.$\frac{60n}{m}$C.$\frac{11m}{120n}$D.$\frac{120n}{11m}$

分析 求出m克FeS2的物質的量,然后根據(jù)1molFeS2在氧氣中完全燃燒生成SO2和Fe2O3時轉移11mol電子來分析.

解答 解:m克FeS2的物質的量n=$\frac{m}{120}$mol,而1molFeS2在氧氣中完全燃燒生成SO2和Fe2O3時,鐵的價態(tài)由+2價變?yōu)?3價,S元素由-1價變?yōu)?4價,故1molFeS2轉移11mol電子,則$\frac{m}{120}$molFeS2轉移$\frac{11m{N}_{A}}{120}$個電子,即$\frac{11m{N}_{A}}{120}=n$,則NA=$\frac{120n}{11m}$.故選D.

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算、阿伏伽德羅常數(shù)等,難度不大,注意基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上用輝銅礦(主要成分Cu2S,含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質)為原料,生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下:

已知:①固體B為氧化物組成的混合物 、赱Cu(NH34]2+(aq)═Cu2+(aq)+4NH3(aq)
(1)氣體X是SO2,高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時,Cu2S發(fā)生反應的方程式為:Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2
(2)固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2,目的是溶解CuO、Fe3O4,并將Fe2+氧化為Fe3+,不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應會生成對環(huán)境有污染的SO2
(3)由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干.
(4)0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示.

①試確定200℃時固體物質的化學式CuSO4•H2O;
②取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應的化學方程式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑.把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學式為CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑;,其存在的最高溫度是102℃.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是(  )
A.Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
B.H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
C.飽和Na2C03溶液中通入CO2溶液會變渾濁
D.可用石灰水吸收尾氣中的S02氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答:

周 期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
(2)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁
(3)用電子式表示②與④形成化合物的過程
(4)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是HClO4(用化學式作答,下同),堿性最強的是KOH.
(5)寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:Al (OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)②和⑥,②和⑨形成的化合物含有的化學鍵類型分別是共價鍵,離子鍵.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素.X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2;Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道;Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子; M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反; W為過渡元素,其基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)4倍.回答下列問題(相關回答均用元素符號表示):
(1)X的基態(tài)原子有12種運動狀態(tài)不同的電子;
(2)ZM3-的離子空間構型為平面三角形,其中Z的雜化方式為SP2雜化;
(3)W的元素符號MnW與YM易形成配合物W(YM)4,在W(YM)4中W的化合價為0;與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN-或C22-,O22+
(4)W單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式,晶胞分別如圖A、B所示:

①圖B中原子堆積方式為面心立方最密堆積,A、B中W原子的配位數(shù)之比為2:3.
②A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm,則A、B兩種晶體的密度之比為b3:2a3
③圖A的堆積方式空間利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}×100%$(用含π的式子表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸.請完成下列問題:
(1)需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管
(2)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為5.4mL.
(3)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作中錯誤的是①②③④⑥⑦,能引起誤差偏高的有①②⑥⑦(填代號).
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥量取濃硫酸時,仰視標線
⑦定容時,俯視標線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列微粒中,鍵角最大的是( 。
A.NH4+B.H3O+C.CO2D.CCl4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.已知短周期元素的離子aW3+、bX+cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是(  )
A.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZB.離子半徑W3+<Z-,第一電離能X<W
C.W、X、Y、Z最高正價與族序數(shù)相等D.電負性Z<Y<W<X

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某學習小組進行“鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”的實驗探究.
【探究一】設計下圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗.

(1)反應前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸.
(2)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅,右端管壁有水珠.
【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分.
待硬質玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質溶于硫酸后,將所得溶液分成兩份.
(4)一份滴加幾滴KSCN溶液.若溶液變紅色,推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分(選填序號,下同)為④;若溶液未變紅色,推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為③.
①只有有Fe ②只有Fe3 O4③Fe3 O4和Fe ④一定有Fe3 O4,可能有Fe
(5)若要檢測溶液中是否存在Fe2+,則另一份溶液中需要加入酸性高錳酸鉀溶液(填試劑)來檢驗
【探究三】設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù).

(6)計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為75.2%.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案