甲、乙、丙、丁均為易溶于水的四種物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成,將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成,則乙、丙、丁不可能是( �。�
A、NH4HCO3
B、Mg(HCO32
C、H2SO4
D、MgCl2
考點:常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗,幾組未知物的檢驗
專題:物質(zhì)檢驗鑒別題
分析:由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-離子之間能夠反應生成的沉淀有:BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2;而甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成,所以甲只能是Ba(OH)2,據(jù)此進行解答.
解答: 解:八種離子NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中能夠形成的白色沉淀只有:BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,而甲溶液能夠與其它各物質(zhì)生成三種沉淀,所以甲中一定含有Ba2+和OH-,即甲為Ba(OH)2,那么乙丙丁均能與甲生成沉淀,那么乙丙丁中應分別含有Mg2+、HCO3-、SO42-中的一種,故不含有NH4+,綜合以上分析得出答案應為A,
故選A.
點評:本題考查離子共存的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗,本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀,然后判斷甲的組成即可.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

芳香烴A,分子式為C8H10;某烴類衍生物X.分子式為C15H14O3,能使FeC13溶液顯紫色:J分子在核磁共振氫譜中有4個特征吸收峰.在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,X的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)J中所含的含氧官能團的名稱為
 

(3)E與H反應的化學方程式是
 

(4)向銀氨溶液中滴入F發(fā)生反應的化學方程式為
 

(5)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機能I.以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(6)已知J有多種同分異構(gòu)體,試寫出符合下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
.①與FeCl3溶液作用顯紫色;②可以發(fā)生銀鏡反應;③苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

把SO
 
2-
4
、H+、CO
 
2-
3
、OH-、NH
 
+
4
、Fe3+、Na+等七種離子根據(jù)離子共存原理分為兩組,每組均有陰、陽離子,分組結(jié)果書寫如下:第一組:
 
.第二組:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求寫出下列反應方程式
①實驗室制取乙炔:
 
;
②乙醛發(fā)生銀鏡反應:
 
;
③CH3 CH2Cl與NaOH的醇溶液共熱:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi),開始時產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時沉淀溶解,該溶液是( �。�
A、2mol/L H2SO4 溶液
B、2mol/L NaOH溶液
C、2mol/L MgSO4溶液
D、硅酸溶膠

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器里充入a mol N2O4發(fā)生如下反應:N2O4 (氣)?2NO2 (氣),達到平衡后,再向該容器內(nèi)充入a mol N2O4,達平衡后與原平衡比較正確的是( �。�
A、平均相對分子質(zhì)量增大
B、N2O4的轉(zhuǎn)化率提高
C、壓強為原來的2倍
D、顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D四種溶液,它們的陽離子分別是 K+、Na+、Ba2+、Fe3+,陰離子分別為OH-、CO32-、NO3-、Cl-(以上8種離子均不重復出現(xiàn)),現(xiàn)進行下列實驗:①A的焰色反應為紫色(透過鈷玻璃).②B溶液中加入鐵粉,溶液質(zhì)量增加.③向A、C溶液中分別滴加AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀HNO3,A中白色沉淀溶解,且有氣體生成.④C中加入稀H2SO4時產(chǎn)生白色沉淀.
(1)由上述現(xiàn)象推知各溶液中所含溶質(zhì)的化學式為:A.
 
;B.
 
;C.
 
;D.
 

(2)寫出C中加入H2SO4的離子方程式
 

(3)寫出B溶液中加入鐵粉反應的離子方程式
 

(4)鑒別B中陽離子所用的試劑是
 
反應的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( �。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C、某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀,一定有Cu2+
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B、同濃度的溶液:①(NH42SO4②NH4HSO4③NH4Cl,c(NH4+)的順序是:①>②>③
C、0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋時,所有的離子濃度都減小
D、0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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