Question

A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是 K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，陰離子分別為OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-（以上8種離子均不重復出現(xiàn)），現(xiàn)進行下列實驗：①A的焰色反應為紫色（透過鈷玻璃）．②B溶液中加入鐵粉，溶液質量增加．③向A、C溶液中分別滴加AgNO₃溶液均產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中白色沉淀溶解，且有氣體生成．④C中加入稀H₂SO₄時產(chǎn)生白色沉淀．
（1）由上述現(xiàn)象推知各溶液中所含溶質的化學式為：A．

 

；B．

 

；C．

 

；D．

 

．
（2）寫出C中加入H₂SO₄的離子方程式

 

（3）寫出B溶液中加入鐵粉反應的離子方程式

 

（4）鑒別B中陽離子所用的試劑是

 

反應的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①焰色反應為紫色說明A中含有鉀離子；
②8種離子中能夠與鐵粉反應的離子為鐵離子；
③與硝酸銀生成沉淀的離子為OH^-、CO₃^2-、Cl^-，能夠產(chǎn)生氣體為碳酸根離子；
④題中離子能夠與硫酸根產(chǎn)生沉淀的離子為鋇離子，
根據(jù)以上分析解答即可．

解答： 解：①A的焰色反應為紫色（透過鈷玻璃），證明A中含有K⁺；
②B溶液中加入鐵粉，溶液質量增加，說明B中含有Fe³⁺；
③向A、C溶液中分別滴加AgNO₃溶液均產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中白色沉淀溶解，且有氣體生成，說明A中含有碳酸根離子，所以A為K₂CO₃；C中含有氯離子；
④C中加入稀H₂SO₄時產(chǎn)生白色沉淀，說明C中含有鋇離子，所以C為BaCl₂，
剩余的離子只能為Fe³⁺與NO₃^-組成Fe（NO₃）₃，Ba²⁺與Cl^-組成BaCl₂，所以B為Fe（NO₃）₃，D為NaOH，
（1）根據(jù)以上分析，A為K₂CO₃，B為Fe（NO₃）₃，C為BaCl₂，D為NaOH，
故答案為：K₂CO₃；Fe（NO₃）₃；BaCl₂；NaOH；
（2）C為氯化鋇，與硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）鐵離子具有強氧化性，能與還原性的鐵粉反應生成亞鐵離子，離子反應方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（4）B中陽離子為鐵離子，向溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明含F(xiàn)e³⁺，
故答案為：KSCN；溶液變紅．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，注意明確常見離子的反應現(xiàn)象，試題綜合性強，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．