Question

某固體混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：下列說法不正確的是（　�。�

• A、混合物中不存在FeCl₂
• B、反應(yīng)④的離子反應(yīng)式 AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
• C、混合物一定含有Al、（NH₄）₂SO₄和MgCl₂三種物質(zhì)，無法判斷混合物中是否含有AlCl₃
• D、白色沉淀5.80g 是Mg（OH）₂

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：由混合物發(fā)生的實(shí)驗(yàn)流程可知，加過量氫氧化鈉溶液中可以生成氣體，確定一定含有（NH₄）₂SO₄，通過堿性干燥劑堿石灰，體積不變，通過濃硫酸體積減少，證明氣體是氨氣和氫氣，則一定含有Al；由白色沉淀靜置無變化，判斷一定無FeCl₂，一定含有MgCl₂；由無色溶液加入適量鹽酸生成白色沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解，沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，則原混合物中一定含A1Cl₃，不能確定是否含NaCl，以此來解答．

解答： 解：由混合物發(fā)生的實(shí)驗(yàn)流程可知，加過量氫氧化鈉溶液中可以生成氣體，確定一定含有（NH₄）₂SO₄，通過堿性干燥劑堿石灰，體積不變，通過濃硫酸體積減少，證明氣體是氨氣和氫氣，則一定含有Al；由白色沉淀靜置無變化，判斷一定無FeCl₂，一定含有MgCl₂；由無色溶液加入適量鹽酸生成白色沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解，沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，則原混合物中一定含A1Cl₃，不能確定是否含NaCl，
A．由上述分析可知，混合物中不存在FeCl₂，故A正確；
B．反應(yīng)④為偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故B正確；
C．混合物一定含有Al、A1Cl₃、（NH₄）₂SO₄和MgCl₂四種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，白色沉淀5.80g 是Mg（OH）₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)流程分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．