Question

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始狀態(tài)	2.030	0.100	0	0
2 min時(shí)	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；T℃時(shí)，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2 min時(shí)反應(yīng)______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時(shí)，K增大，則該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。

Answer 1

【答案】）0.03 C＋2NOCO2＋N2 是 吸熱 升高溫度

【解析】

（1）v(NO)＝c(NO)/t=(0.100molL1-0.040molL1)÷2min=0.03 mol·L-1·min-1。

故答案為：0.03；

（2）NO和活性炭（無雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)C（s）、NO、A、B的物質(zhì)的量變化分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，故該反應(yīng)為C＋2NOCO2＋N2；2 min時(shí)Q=c(CO2)c(N2)/c2(NO)=0.03×0.03/0.042=9/16=K，所以反應(yīng)是平衡狀態(tài)；已知升高溫度時(shí)，K增大，說明升溫平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

故答案為：C＋2NOCO2＋N2；是；吸熱；

（3）升高溫度可以提高反應(yīng)速率，使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，提高NO的轉(zhuǎn)化率。

故答案為：升高溫度。