【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（ ）

A.H2CO32H++CO32－B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－

C.NH3·H2ONH4+ +OH－D.NaHSO4=Na++HSO4－

【答案】C

【解析】

物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫原則是強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開。

A. 碳酸為二元弱酸，必須分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3－、HCO3－H++CO32－，選項A錯誤；

B. 氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為Al(OH)3Al3+ +3OH－，選項B錯誤；

C. NH3·H2O 為弱電解質(zhì)，不完全電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2ONH4+ +OH－，選項C正確；

D.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，選項D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

B.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA 個電子，則陰極產(chǎn)生11.2L （標(biāo)況）氣體

D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現(xiàn)有0.1molN2與0.3molH2混合反應(yīng)，可放熱9.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。

（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，A與水反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學(xué)方程式為：___。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為___L。

（3）下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號或文字回答下列問題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；

Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)φ(X)隨pH的變化如圖所示。

下列敘述錯誤的是（ ）

A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

請回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___，第② 步的反應(yīng)類型是____c___。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_________ 。

（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達平衡

B. 增大壓強，各物質(zhì)的濃度不變

C. 升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D. 增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：


活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始狀態(tài)

2.030

0.100

0

0

2 min時

2.000

0.040

0.030

0.030

（1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；T℃時，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2 min時反應(yīng)______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。

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