【題目】在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是

A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小

C.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a＋b＝14

【答案】D

【解析】

A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，pH=5.6，則c(H+＞(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，A正確；

B．加水稀釋促進(jìn)電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，=變小，B正確；

C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述兩個(gè)式子可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]，C正確；

D．pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，醋酸為弱酸，醋酸部分電離，醋酸的濃度大于氫離子的濃度，即c(CH3COOH)＞10-amol/L，氫氧化鈉的濃度等氫氧根離子的濃度，即c(NaOH)=10b-14mol/L，c(CH3COOH)=c(NaOH)=10b-14mol/L＞10-amol，則a+b＞14，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素M的價(jià)類二維圖。其中A是一種鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，A和B是含最低價(jià)M元素的兩種化合物，當(dāng)x為一種強(qiáng)堿時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）

A.物質(zhì)B遇少量的氯氣會(huì)產(chǎn)生白煙

B.F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

C.E與水反應(yīng)可生成F

D.物質(zhì)D能夠被x完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)所給圖形回答下列問題：

⑴圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮?dú)獾氖?/span>______，可表示氯化氫(HCl)分子的是______，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是______(填序號(hào))。

A

B

C

D

⑵如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是______(填序號(hào))。

A 生成1mol O2需斷開4mol H—O共價(jià)鍵

B 水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1

C 水分解過程中，分子的種類不變

D 水分解過程中，原子的數(shù)目不變

⑶表各圖中的小球代表原子序數(shù)從1—18元素的原子實(shí)原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵．下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是______(填序號(hào))。

A

B

C

NH3

CO2

CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

(1)CH4和CO2所含的三種元素中電負(fù)性最大的為_________(填元素符號(hào))。

(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說法不正確的是_________(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是非極性分子

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp2

(3)在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_______，Ni元素位于元素周期表的第_________族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有_________molσ鍵。

③某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體中距離Ni原子最近的Cu原子有_________個(gè)，若合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,晶胞邊長(zhǎng)a=_________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PPG是一種可降解的聚酷類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下：

已知：R1CHO+R2CH2CHO

回答下列問題：

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，B中含有官能團(tuán)的名稱為 _________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_________。

(3)H的化學(xué)名稱為_________。

(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為_________。

(5)寫出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:1:1

(6)D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_________(填標(biāo)號(hào))

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

(7)以E為起始原料合成選用必要的無機(jī)試劑，寫出合成路線流程圖：_________。合成路線流程圖示例：H2C=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）c（OH-）=10-22，該探究小組將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，若x=y，則x為( )

A.2B.3C.4D.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示按分別為①1:4和②1:6兩種投料比時(shí)，CO2的平衡經(jīng)隨溫度變化的曲線。

設(shè)①②兩種投料比時(shí)CO2投料的物質(zhì)的量濃度相等。下列有關(guān)說法正確的是

A.按投料比①時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對(duì)應(yīng)的是圖中的曲線l

B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率為30%

C.圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點(diǎn)

D.的數(shù)值，a點(diǎn)比c點(diǎn)小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫脲()是一種白色而有光澤的晶體，味苦，可用于制造樹脂，也用作橡膠的硫化促進(jìn)劑以及金屬礦物的浮選劑等。回答下列問題：

(1)硫脲中硫的化合價(jià)為_______；與硫脲互為同分異構(gòu)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的化合物的化學(xué)式為_______

(2)可用H2NCN(氨基腈)與C2H5SH (乙硫醇)反應(yīng)制備硫脲。氨基腈的電子式為_____

(3)制取氨基腈的傳統(tǒng)工藝流程如下：

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為______

②測(cè)定硫脲含量的方法如下：

步驟1 ：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品，經(jīng)溶解等步驟最后在500 mL容量瓶中定容。

步驟2：準(zhǔn)確量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol/L I2的標(biāo)

準(zhǔn)溶液及適量的NaOH溶液，于暗處放置10 min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，

4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)。

步驟3：加水及適量的鹽酸，搖勻。

步驟4：用c2 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O2溶液滴定剩余的I2( I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O2溶液V2mL。

“步驟3”加入鹽酸的目的_________(用離子方程式說明)。

“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________。

③產(chǎn)品中(NH2)2CS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ (列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span>___。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。

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