Question

【題目】硫脲()是一種白色而有光澤的晶體，味苦，可用于制造樹(shù)脂，也用作橡膠的硫化促進(jìn)劑以及金屬礦物的浮選劑等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)硫脲中硫的化合價(jià)為_______；與硫脲互為同分異構(gòu)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的化合物的化學(xué)式為_______

(2)可用H2NCN(氨基腈)與C2H5SH (乙硫醇)反應(yīng)制備硫脲。氨基腈的電子式為_____

(3)制取氨基腈的傳統(tǒng)工藝流程如下：

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為______

②測(cè)定硫脲含量的方法如下：

步驟1 ：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品，經(jīng)溶解等步驟最后在500 mL容量瓶中定容。

步驟2：準(zhǔn)確量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol/L I2的標(biāo)

準(zhǔn)溶液及適量的NaOH溶液，于暗處放置10 min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，

4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)。

步驟3：加水及適量的鹽酸，搖勻。

步驟4：用c2 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O2溶液滴定剩余的I2( I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O2溶液V2mL。

“步驟3”加入鹽酸的目的_________(用離子方程式說(shuō)明)。

“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________。

③產(chǎn)品中(NH2)2CS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ (列出計(jì)算式)。

Answer 1

【答案】-2 NH4SCN 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2 IO-+I-+2H+=I2+H2O 由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

【解析】

(3)石灰乳和H2S反應(yīng)得Ca(HS)2和H2O，CaCN2、Ca(HS)2和H2O反應(yīng)得(NH2)2CS和Ca(OH)2，冷卻、分離得(NH2)2CS產(chǎn)品，Ca(OH)2循環(huán)使用；

NaOH溶液和I2反應(yīng)得NaIO和NaI，樣品溶液中(NH2)2CS和NaIO反應(yīng)，由于NaOH的具體量沒(méi)給，所以存在NaIO未完全反應(yīng)的可能，加HCl將NaIO“還原”為I2(由IO-+I-+2H+=I2+H2O可知，NaIO和I2的物質(zhì)的量之比=1:1，該步得到的I2的物質(zhì)的量和未反應(yīng)的NaIO的物質(zhì)的量相等)，用Na2S2O2溶液反滴定剩余的I2。通過(guò)消耗Na2S2O2的量計(jì)算剩余的I2，I2的總物質(zhì)的量減去剩余的I2即為“步驟2”消耗的I2，再根據(jù)4I2~4NaIO~(NH2)2CS計(jì)算(NH2)2CS的質(zhì)量，從而計(jì)算(NH2)2CS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)S和C形成雙鍵，S應(yīng)顯-2價(jià)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的化合物要么含有酚羥基，要么含有SCN-，結(jié)合硫脲分子的組成可知，該化合物應(yīng)為NH4SCN，故答案為：-2；NH4SCN；

(2)每個(gè)H原子形成1對(duì)共用電子，每個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子，每個(gè)C原子形成4對(duì)共用電子，所以氨基腈的電子式為：，故答案為：；

(3)①由圖可知，反應(yīng)物為CaCN2、Ca(HS)2、H2O，生成物為(NH2)2CS、Ca(OH)2，所以反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2，故答案為：2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2；

②“步驟2”后，有一部分NaIO可能有剩余，這樣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，“步驟3”加HCl的目的是將未反應(yīng)的NaIO轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式為：IO-+I-+2H+=I2+H2O�！安襟E4” 用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O2溶液滴定溶液中的I2，以淀粉為指示劑，滴定終點(diǎn)前，溶液中有I2，溶液為藍(lán)色，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液中I2被消耗完，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，故答案為：IO-+I-+2H+=I2+H2O；由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；

③結(jié)合I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6可知，和Na2S2O2反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量=mol，“步驟2”消耗的I2的物質(zhì)的量=mol，由2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2可知：4I2~4NaIO~(NH2)2CS，所以，溶液中(NH2)2CS的物質(zhì)的量=mol。則樣品中(NH2)2CS的質(zhì)量=×76×g，所以該樣品中(NH2)2CS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==，故答案為：。