Question

以下是反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率．

	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.5%	89.5%	96.4%

試回答下列問(wèn)題．
（1）關(guān)于可逆反應(yīng)的限度，你能得出什么啟示？

 

．
（2）提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：

 

．
（3）要實(shí)現(xiàn)SO₂的轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應(yīng)條件是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，由表中數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)和溫度對(duì)平衡移動(dòng)都有影響，增大壓強(qiáng)SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，但增大的幅度較小，升高溫度SO₂的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答： 解：（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，無(wú)論壓強(qiáng)和溫度怎樣變化，SO₂的轉(zhuǎn)化率都不可能為100%，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，生成物和反應(yīng)物的濃度不再改變，該反應(yīng)就達(dá)到了一定的限度，但改變外界條件下，平衡發(fā)生移動(dòng)，
故答案為：可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；（或可逆反應(yīng)中的逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率相等時(shí)，生成物和反應(yīng)物的濃度不再改變，該反應(yīng)就達(dá)到了一定的限度；或改變反應(yīng)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)限度等）；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)和溫度對(duì)平衡移動(dòng)都有影響，增大壓強(qiáng)SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，但增大的幅度較小，升高溫度SO₂的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度，
故答案為：增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度；
（3）雖然反應(yīng)放熱，升高溫度不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率不能太低，一般選擇的溫度為500℃，在0.1MPa時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，若增大壓強(qiáng)，對(duì)設(shè)備會(huì)有更高的要求，工業(yè)生成中常在0.1MPa下進(jìn)行反應(yīng)，故答案為：溫度為500℃，壓強(qiáng)為0.1MPa．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意分析表中數(shù)據(jù)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．