下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論一定正確的是（　�。�
A、某無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結論：該溶液中一定含OH-
B、某無色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，結論：溶液中一定含有CO32-
C、某氣體能使品紅溶液褪色，結論：該氣體為SO2氣體
D、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，結論：溶液X中一定含有SO42-
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，溶液顯堿性；
B．某無色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，氣體為二氧化碳；
C．某氣體能使品紅溶液褪色，則氣體可能為氯氣、二氧化硫等；
D．先滴加稀硝酸，亞硫酸根離子可能被氧化為硫酸根離子．
解答： 解：A．無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，溶液顯堿性，則該溶液中一定含OH-，故A正確；
B．某無色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，氣體為二氧化碳，則溶液中可能含有CO32-或HCO3-或均存在，故B錯誤；
C．二氧化硫、HClO均具有漂白性，則某氣體能使品紅溶液褪色，氣體可能為氯氣、二氧化硫等，故C錯誤；
D．先滴加稀硝酸，亞硫酸根離子可能被氧化為硫酸根離子，則檢驗硫酸根離子，應先加鹽酸，后加氯化鋇，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結論的關系為解答的關鍵，注意C中具有漂白性的物質(zhì)及漂白原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0 在甲、乙兩容器中進行．起始時，將 1mol A 和 2molB 加入甲容器中，將 4molC 和 2mol D 加入乙容器中，此時控制活塞 P，使乙的容積為甲的 2 倍，t1 時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板 K 不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入 1molA 和 2molB，達到新的平衡后，甲中壓強是乙中壓強的2倍
B、保持溫度和活塞位置不變，t2 時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1 前的反應速率變化已省略）
C、保持溫度不變，移動活塞 P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中 C 的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的 2 倍
D、保持溫度不變，移動活塞 P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中氣體密度比甲中氣體密度的 2 倍小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種說法中不正確的是（　　）
A、SO2、NO2、CO、煙塵均是大氣污染物
B、兩支分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近會產(chǎn)生白煙
C、只用溴水就能區(qū)別出乙醇、乙酸、苯三種無色液體
D、一定量的甲烷與氯氣光照下發(fā)生反應，生成物有五種

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　�。�
A、檢驗溶液中是否含有SO32-時，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液
B、為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO4溶液
C、檢驗某溶液是否含有Fe3+時，用HNO3酸化后，加KSCN溶液
D、檢驗溶液中是否含有SO42-時，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中電負性最大的元素是（　�。�
A、FrB、FC、HD、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是反應：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3在不同條件下達到平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率．
  0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
 400℃ 99.2% 99.6% 99.7%99.9% 
 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
 600℃ 73.7% 85.5% 89.5% 96.4%
試回答下列問題．
（1）關于可逆反應的限度，你能得出什么啟示？
 
．
（2）提高該化學反應限度的途徑有：
 
．
（3）要實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不用任何試劑無法鑒別的一組試劑是（　�。�
A、AlCl3和NaOH
B、FeCl2和KOH
C、Na2CO3和HCl
D、NaCl和AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個電化學過程的示意圖．

Ⅰ．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0.99%．
（1）此時A端為電源的
 
極（填“正”或“負”），A極的電極反應式為：
 
．
（2）若乙池溶液的體積為1L，則此時乙池溶液中c（H+）=
 
（不考慮Ag+的水解）．
（3）丙池中產(chǎn)生的氣體體積為
 
L．（標準狀況下）．
Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成K2MnO4溶液，則可制取KMnO4．
（4）陽極的電極反應式為
 
．此時溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是（　�。�
A、降溫B、加壓
C、加催化劑D、加大反應物濃度

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同步練習冊答案