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【題目】氧化性：Br2 > Fe3+> I2，向含 a mol FeI2 和 a mol BaCl2 的混合溶液中緩慢通入 b mol Br2，并不斷攪拌，溶液中離子的物質的量隨 Br2加入的變化如圖所示(不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變化)。則下列說法不正確的是( )

A.離子的還原性 I-> Fe2+> Br-

B.四條線與溶液中離子的對應關系是： X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-

C.當4a =3b時，反應后的離子濃度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8

D.當3a≤2b時，發(fā)生的離子方程式：2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-

【答案】B

【解析】

氧化還原反應中：氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性，還原劑的還原性>還原產物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子；向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中緩慢通入bmolBr2，已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，則離子的還原性I->Fe2+>Br-，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，在通入Br2的量為0～amol的過程中，碘離子從最大量降到0，通入Br2的量為a～bmol的過程中，亞鐵離子從amol降到0，三價鐵的量逐漸增大，Br-從開始就逐漸增大，Cl-一直不變，據(jù)此回答判斷。

A．氧化性：Br2>Fe3+>I2，則離子的還原性I->Fe2+>Br-，故A不符合題意；

B．根據(jù)以上分析，Cl一直不變即W為Cl，Br從開始就逐漸增大即Z為Br，碘離子先被氧化，所以開始減小的為I即X為I，其次氧化亞鐵離子，所以Y為Fe2+，故B符合題意；

C．當4a=3b時，由2I+Br2=I2+2Br可知，amolBr2消耗2amolI，生成2amolBr，再由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br可知，amolBr2消耗amolFe2+，生成amolFe3+、amolBr，剩余amolFe2+，所以反應后的離子濃度比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br)=1:2:8，故C不符合題意；

D．當3a2b時，則碘離子、亞鐵離子全部被氧化，發(fā)生的離子方程式為：2Fe2++4I+3Br2═2Fe3++2I2+6Br，故D不符合題意；

故答案為：B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1；

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負極的電極反應式為：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

物質	CO	H2	CH3OH
濃度/(mol·L－1)	1.2	1.0	0.6

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________。

②該時間內反應速率υ(H2)＝_________________。

③平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。

（1）向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液（______）

（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量（______）

（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（______）

（4）向氨水中通入HCl直至過量（______）

（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（______）

（6）向飽和石灰水中不斷通入CO2（______）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】春季復工、復學后，做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑

B.生產醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式為(CH3CH=CH2)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑

D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時人人間距至少應為1米

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是認識和創(chuàng)造物質的科學，下列說法不正確的是( )

A.化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型，為DNA分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎

B.在人類研究物質微觀結構的過程中，光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了使用

C.根據(jù)酸堿質子理論，CO32-屬于酸

D.燃煤煙氣脫硫、汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學對環(huán)境保護的貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)250℃時，以鎳合金為催化劑，向初始體積為 8L 的密閉容器中通入 5molCO2、3molCH4，在恒壓條件下發(fā)生反應：CO2(g) +CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。平衡體系中甲烷的物質的量變化見表。

反應時間(s)	2	4	6	8
CH4物質的量(mol)	2.7	2.4	2.0	2.0

此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K =_____。

(2)二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要有以下幾個反應(數(shù)據(jù)為 25℃、1.01×105Pa 測定)

① CH3OCH3(g) + H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

② CH3OH(l) + H2O(l)CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

③ CO(g) + H2O(l)CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

④ CH3OH(l)CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 18kJ/mol

則 CH3OCH3(g) +3H2O(l)2CO2(g) + 6H2(g) △H =_____kJ/mol

(3)上述(2)中二甲醚催化重整制氫的過程中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚的轉化率關系如圖所示：

①你認為反應控制的最佳溫度應為_____________，理由是__________。

A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃

②在一個絕熱恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____________。

A.體系的溫度不再改變 B.氣體的平均相對分子質量保持不變

C.CO 的體積分數(shù)不變 D.氣體的密度保持不變

③ 在溫度達到 400℃以后，二甲醚與 CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低，而 CO 和 H2發(fā)體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高。則此時發(fā)生的反應為_______________試在圖中黑色方框內畫出 400℃以后的 CH3OCH3和 CO 體積分數(shù)的變化趨勢____。