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【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側Y形管中放的藥品是

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

【答案】D

【解析】A．Cu和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸與氯化鋇不反應，因此仍然不能產生沉淀，A錯誤；B．氨水滴入氧化鈣中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應生成一水合氨，與二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，B正確；C．Na2SO3和較濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇溶液不反應，不會產生沉淀，C錯誤；D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與二氧化碳、氯化鋇均不反應，因此仍然不能產生沉淀，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是（ ）
A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.N2→NO→NO2→HNO3
D.S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　)。

A. 根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強

B. 在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑

C. 反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性，故置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨


（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：（填具體元素符號，下同）．
（2）NH3電子式是：；
（3）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ． （用元素符號表示）
（4）①、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是 ． （用化學式表示）
（5）寫出 ⑥的原子結構示意圖；
（6）③氫化物的沸點（填“大于”、“小于”）⑥的氫化物的沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中，充分反應后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體8.96 L（標準狀況）．若將該混合氣體與4.48 L O2（標準狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3 ．
（1）NO的體積是 L，NO2的體積是 L（標準狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質的質量是 g．
（3）向濃HNO3反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當Cu2+恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4 ， 它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子．

（1）下列有關O4的說法正確的是：
A．O4分子內存在極性共價鍵
B．合成O4的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
（2）制備含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述變化中，（填序號）相當于氧分子被氧化；（填序號）相當于氧分子被還原．
（3）寫出O22﹣的電子式：
（4）O2+、O2﹣中的電子數(shù)分別為：； ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是

A. 銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽 B. 碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣

C. 氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀 D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mgm﹣3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你協(xié)助他們完成相關學習任務（部分裝置如圖），其反應原理及步驟如下：

4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

步驟：①量取5.00mL 1.00×10﹣3molL﹣1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。

②取1.00×10﹣3molL﹣1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。

③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣，再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應，再重復4次。

④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑤再重復實驗2次（每次取高錳酸鉀溶液5.00mL），3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問題

（1）5.00mL高錳酸鉀用_____量取。

（2）此實驗用指示劑_____（填字母）。

a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無需另外添加試劑

（3）計算該居室內空氣中甲醛的濃度_____mgm﹣3。

（4）下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是_____。

a．滴定終點俯視讀數(shù)

b．滴定前有氣泡滴定后無氣泡

c．在高錳酸鉀溶液中加入少量水

d．裝草酸的滴定管未潤洗

（5）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，如果向10 mL 0.01molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL﹣1NaOH溶液

①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質子守恒關系式_____。

②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系_____。

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