Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）NH3電子式是：；
（3）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ． （用元素符號(hào)表示）
（4）①、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是 ． （用化學(xué)式表示）
（5）寫(xiě)出 ⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（6）③氫化物的沸點(diǎn)（填“大于”、“小于”）⑥的氫化物的沸點(diǎn)．

Answer 1

【答案】
（1）Ar
（2）
（3）Na＞Al＞S
（4）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（5）
（6）大于
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1.）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以答案是：Ar；
（2.）NH3分子的電子式為 ，所以答案是： ；
（3.）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Al＞S，所以答案是：Na＞Al＞S；
（4.）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 ， 所以答案是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（5.）⑥為S，原子核外有16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；
（6.）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，所以答案是：大于．