13．為了得到比較純凈的物質，使用的方法恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱、蒸發(fā)得到NaOH晶體B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，經過過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

分析 A．通入過量的CO2后，反應生成碳酸氫鈉；
B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀；
C．加入過量的氯水，反應生成氯化鐵，加熱促進水解；
D．加熱促進氯化鋁水解．

解答 解：A．通入過量的CO2后，反應生成碳酸氫鈉，加熱蒸發(fā)得到碳酸氫鈉固體，灼燒得到碳酸鈉，不能得到NaOH，故A錯誤；
B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3，故B正確；
C．加入過量的氯水，反應生成氯化鐵，加熱促進水解，則加熱蒸發(fā)得到Fe（OH）3，故C錯誤；
D．加熱促進氯化鋁水解，則加熱蒸發(fā)得到Al（OH）3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、鹽類水解及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．配平下列反應方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目
4Zn+10HNO3（極�。�4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子最外層的電子排布圖是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G（填字母）．

（2）恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH3、1molCO2，發(fā)生反應制備氨基甲酸銨 2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）（假設固體試樣體積忽略不計）．若容器體積不變，可以判斷該反應已經達到化學平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH3）=2υ（CO2）     B．密閉容器中總壓強不變    C．密閉容器中混合氣體的密度不變
上述反應達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，重新達平衡后混合氣體中NH3的體積分數(shù)不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（3）銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，濃度、溫度、pH均對銨鹽水解程度（即上述反應中中NH4Cl的轉化率）產生影響．某興趣小組探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100　mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）．
設計實驗方案，pH為擬測定的數(shù)據(jù)，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的體積．
物理量
實驗序號		V（溶液）/mLNH4Cl/g溫度/℃pH…
1100mT1…
2100mT2…
31002mT2…
請分析，實驗1、2的目的是探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響，實驗2、3的目的是探究NH4Cl濃度對溶液中NH4Cl水解程度的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗室常用儀器和實驗操作正確的是（　�。�
A．實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時，應把溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．用濃硫酸配置一定物質的量濃度的稀硫酸時，應在量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移到小燒杯中
C．液態(tài)溴應貯存在磨口的細口瓶中，加水液封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處
D．應用滲析法提純膠體時，要不斷更換燒杯中的水（或用流動的水）以提高滲析效果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求填空
Ⅰ． 現(xiàn)有如下各化合物：a．酒精 b．石墨  c．氫氧化鋇  d．氨水 e．高氯酸 f．氫氧化銅固體  g．硫酸氫鉀    h．銅  請用以上物質的序號填寫下列空白
（1）屬于非電解質的是a
（2）屬于強電解質且其水溶液能導電的是c、e、g
（3）既不是電解質，又不是非電解質的是b、d、h
Ⅱ．一定溫度下有：a．鹽酸     b．硫酸     c．醋酸三種酸．
（4）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的大小順序是b＞a=c
（5）相同pH的三種酸，與等物質的量的NaOH溶液反應，消耗三種酸的體積大小順序是c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用“雙線橋”表示下列氧化還原反應，并指出發(fā)生氧化反應、還原反應、被氧化、被還原的物質是什么？
（1）Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
氧化反應物質是Zn，被氧化物質是Zn，還原反應物質是H2SO4，被還原物質是H2SO4．
（2）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化反應物質是C，被氧化物質是C，還原反應物質是濃H2SO4，被還原物質是濃H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CO2在高壓、低溫下變成雪狀固體
B．CO2通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁
C．CO2通入紫色石蕊試液，試液變紅色
D．CO2通過赤熱的炭變成CO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在標準狀況下，將22.4L的CO2氣體通入到含1molNaOH的溶液中，溶質為NaHCO3，溶液中存在的離子有Na+、HCO-3、OH-、H+、CO2-3，其濃度大小順序為（Na+）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO2-3）．

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