Question

3．配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
4Zn+10HNO₃（極�。�→4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O．

Answer 1

分析 反應(yīng)中鋅從0價(jià)升高為硝酸鋅中+2價(jià)，失去2個(gè)電子，硝酸中的氮從+5價(jià)，降為N₂O中+1價(jià)的氮，生成1個(gè)N₂O得到8個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒寫出反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示．

解答 解：反應(yīng)中鋅從0價(jià)升高為硝酸鋅中+2價(jià)，失去2個(gè)電子，硝酸中的氮從+5價(jià)，降為N₂O中+1價(jià)的氮，生成1個(gè)N₂O得到8個(gè)電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，鋅的系數(shù)為4，N₂O系數(shù)為1，依據(jù)氮原子個(gè)數(shù)守恒，硝酸鋅系數(shù)為4，硝酸系數(shù)為10，水系數(shù)為5，
方程式：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O；
依據(jù)方程式可知：反應(yīng)中鋅失去8mol電子，硝酸得到8mol電子，用雙線橋表示為：；
故答案為：4；10；4；1；5；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平，氧化還原反應(yīng)的雙線橋表示，明確元素化合價(jià)變化、氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．