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【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是( )

A.反應的化學方程式為2X=3Y+Z

B.t時,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡

C.若t=4,則0~t X的化學反應速率為0.1mol/(L·min)

D.溫度、體積不變,t時刻充入1mol He使壓強增大,正、逆反應速率都增大

【答案】C

【解析】

A.參加反應的各物質的物質的量之比等于化學計量數之比，所以X、Y、Z的化學計量數之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，由題圖可知該反應是一個可逆反應，反應的化學方程式為2X3Y+Z，A錯誤；

B.化學平衡是一種動態(tài)平衡，即正、逆反應都在進行，且正反應速率等于逆反應速率，B錯誤；

C.若t=4，則0t X的化學反應速率為，C正確；

D.溫度、體積不變，t時刻充入1mol He使壓強增大，但是各物質的物質的量濃度不變，則正、逆反應速率不變,化學平衡不移動，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用Na2SO4·10H2O固體來配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，試回答下列各題：

（1）需要用托盤天平稱量__Na2SO4·10H2O固體；

（2）下列儀器中，不需要用到的是(填序號)___。

①漏斗 ②180mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝管

若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是__；

（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有_，在使用前必須先__；

（4）配制過程有以下操作：

①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻

其正確的操作順序應是___（把序號填在括號內）：

①→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→⑦

（5）下列五項操作中會導致該實驗所配制的溶液濃度偏低的有___（填序號）；

①稱量時，左物右碼放反了

②未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

③Na2SO410H2O在配制溶液前失去了部分的結晶水

④定容時觀察液面的情況如圖所示（俯視）

⑤定容后，把容量瓶反復搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 該電池的負極反應為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C. 該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連

D. 該電池放電時OH-向石墨電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中M、W、T、L為同一短周期元素，L核外最外層電子數是W核外電子數的一半。下列敘述正確的是（ ）

A.化合物ML屬于弱電解質

B.該新化合物中T滿足8電子穩(wěn)定結構

C.W的最高價氧化物可以與水反應生成弱酸

D.元素非金屬性的順序為W>T>L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50×lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。

(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0×lO-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：，下列不能說明該可逆反應已經達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體壓強不再發(fā)生變化B. 混合氣體質量不再發(fā)生變化

C. 反應中CO與的物質的量之比為1：1D. 生成n mol CO的同時生成n mol (g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應的化學方程式為_______________。

(2)反應達到最大限度的時間是____min，該時間內的平均反應速率v(N)=____。

(3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是（_______）(填序號)

A．該條件下，正、逆反應速率都為零

B．該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C．該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

D．條件下，單位時間內消耗2mol N的同時,生成1mol M

(4)能加快反應速率的措施是（_______）(填序號)

A．升高溫度 B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar

C．容器壓強不變，充入惰性氣體Ar D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. Q、W、Y對應的氫化物的沸點逐漸降低

B. 陰離子的還原性：W2->Q-

C. 離子半徑：Y2－>Z3＋

D. 元素的非金屬性：Y>W

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