【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應的化學方程式為_______________。

(2)反應達到最大限度的時間是____min，該時間內(nèi)的平均反應速率v(N)=____。

(3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_______）(填序號)

A．該條件下，正、逆反應速率都為零

B．該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C．該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

D．條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol N的同時,生成1mol M

(4)能加快反應速率的措施是（_______）(填序號)

A．升高溫度 B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar

C．容器壓強不變，充入惰性氣體Ar D．使用催化劑

【答案】2NM 6 0.5mol/(L·min) C AD

【解析】

(1)反應進行到6min時N減少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，減少的是反應物，增加的是生成物，其變化量之比等于化學計量系數(shù)比，因此反應的化學方程式為2NM，故答案為：2NM；

(2)根據(jù)題圖可知反應進行到6min時物質的物質的量不再發(fā)生變化，因此反應達到最大限度的時間是6min，該時間內(nèi)的平均反應速率，故答案為：6 0.5mol/(L·min)；

(3)A．達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，但不能為零，錯誤；

B．密度是混合氣體的質量和容器容積的比值，在反應過程中質最和容積始終是不變的，因此該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；

C正反應體積減小，則該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化能說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；

D該條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol N的同時，生成1mol M，均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤。

故答案為：C。

(4)

A．升高溫度，反應速率加快，故A符合題意；

B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar，反應物濃度不變，反應速率不變，故B不符合題意；

C容器壓強不變，充入惰性氣體Ar，容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減小，故C不符合題意；

D使用催化劑，反應速率加快，故D符合題意；

故答案為：AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究和的反應規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：

實驗及試劑

編號

無色溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試劑顏色

1

0.5mL

淺黃色

無色

2

0.20mL

深黃色

無色

3

0.25mL

淺黃色

藍色

4

0.30mL

無色

藍色

（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：

經(jīng)康康同學檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL 后，溶液中和發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。

作出假設：溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成。進行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有。

其中試劑X可以是_________（填字母序號）。

a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液

②李政同學提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成，理由是_______，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為________，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進一步佐證實驗4中生成了。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結束時，溶液中的主要陰離子有 。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是( )

A.反應的化學方程式為2X=3Y+Z

B.t時,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡

C.若t=4,則0~t X的化學反應速率為0.1mol/(L·min)

D.溫度、體積不變,t時刻充入1mol He使壓強增大,正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對NaOH溶液和稀鹽酸混合后的有關問題進行了如下探究：查閱資料：下表是實驗室里鹽酸、NaOH試劑瓶標簽上的部分說明：

實驗探究：

（1）配制溶液：甲同學配制100 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液，乙同學取20 mL 36．5%的鹽酸稀釋到200 mL。甲為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如下圖所示的實驗。

X溶液滴入的量一般為______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是________。

（2）乙設計完成了另一個實驗，以證明NaOH溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。他在盛有20 mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入NaOH溶液，不斷振蕩溶液，同時用pH計測定溶液的pH，直到NaOH溶液過量。則在滴定過程中，滴定終點附近的操作是_______。

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，______(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的實驗能充分證明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應。

（4）丙同學為了測定上述36.5%鹽酸的物質的量濃度，進行了如下實驗：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸，用堿式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，測定的結果如下表：

據(jù)此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比_____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)28 g CO還原Fe2O3生成單質鐵，放出8.3 kJ熱量____________________。

(2)1 mol氨氣和1 mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176 kJ熱量_________。

(3)N2和O2化合生成184 g NO2氣體，吸收135.4 kJ熱量___________________________。

(4)1 g H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量________________________。

(5)5.2 g氣態(tài)乙炔(C2H2)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出260 kJ熱量________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質中一定存在共價鍵

A. B. C. D.

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