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在下列反應里，氧化劑和還原劑的質量比為1：2的是（　�。�
A、2SO2+O2 
催化劑
△
2SO3
B、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
C、SiO2+3C 
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
D、Si+2Cl2 
 高溫 
.
 
 SiCl4
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：含元素化合價降低的物質為氧化劑，含元素化合價升高的物質為還原劑，結合反應計算質量比．
解答： 解：A．S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑，SO2為還原劑，質量比為32：128=1：4，故A不選；
B．Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則H2SO4為氧化劑，Cu為還原劑，質量比為98：64=49：32，故B不選；
C．C元素的化合價升高，C元素的化合價降低，則3molC中只有1molC為氧化劑，2molC為還原劑，質量比為1：2，故C選；
D．Si元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，Si為還原劑，質量比為28：71×2=14：71，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于正確的鹽類水解反應的是（　�。�
A、H2CO3?2 H++CO32-
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在三個密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（　�。�
A、p（CO）＞p（CH4）＞p（O2）
B、p（O2）＞p（CO）＞p（CH4）
C、p（CH4）＞p（O2）＞p（CO）
D、p（CH4）＞p（CO）＞p（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
B、向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、銅與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液導電性實驗裝置里，分別注入相同體積、能完全反應醋酸和氨水燈光明亮程度相似，如果把這兩種溶液混合后再實驗，則（　�。�
A、燈光明亮程度不變
B、燈光變亮
C、燈光明亮程度變化不明顯
D、燈光變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇在一定的條件下可以被氧氣氧化成乙醛，下面是一位同學對這個反應的實驗設計．實驗裝置如圖，請你解答其中的問題：
操作步驟：
①加熱Cu粉末，同時鼓入空氣．②加熱燒瓶．③停止加熱燒瓶，然后再鼓入空氣．④在加熱燒瓶．⑤停止加熱，取下試管，驗證產物．
（1）該實驗裝置在實驗前需要檢查氣密性，請你敘述檢驗方法：
 
．
（2）燒瓶中盛裝的液體是
 
，為了防止
 
，在燒瓶中需要事先放入幾片碎瓷片．
（3）操作步驟②時，玻璃管中粉末的顏色由
 
色變?yōu)?div id="ejf97uh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，發(fā)生該反應的化學方程式是
 
．
（4）操作⑤中，在試管中的溶液中滴入
 
，加熱后試管內出現紅色沉淀，實驗中提供了酒精燈、火柴、膠頭滴管等，為完成該實驗，還需要一種非玻璃儀器．該儀器的名稱是
 
．
（5）當該學生把這個實驗設計呈交給老師時，老師以該試驗方法存在安全隱患而否定了他的實驗方法．請你評價該實驗可能存在的危險是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
 
、
 
．
（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有
 
、
 
（答兩種）．
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
其中：V1=
 
，V6
 
，V9=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知
N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H3=-484kJ/mol；
H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式
 
，
寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式
 
．

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