Question

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

 

、

 

．
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

 

、

 

（答兩種）．
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V₁=

 

，V₆

 

，V₉=

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

專題：實驗設(shè)計題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅發(fā)生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，置換出銅；
（2）對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等；
（3）要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．

解答： 解：（1）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，此外金屬鋅會和硫酸之間發(fā)生反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
故答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等，
故答案為：升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度或增加鋅粒的表面積等；
（3）①要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，V₁=V₅=30mL，那么總量為50ml，所以V₁=30ml，V₆=10ml，V₇=20ml，V₉=50ml-30mL-2.5mL=17.5mL，
故答案為：30；10；17.5．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，融合了化學(xué)實驗，形式新穎靈活，本題的易錯點在于第（3）小題，首先V₁、V₆、V₁₀、V₇的求得要注意分析表中數(shù)據(jù)，注意控制變量法的應(yīng)用，題目難度不大．