Question

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

 

．H₂O（1）═H₂O（g）又已知：△H=44KJ/mol．則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是

 

．
（2）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；反應(yīng)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；根據(jù)蓋斯定律寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式，后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式．根據(jù)v=

△c

△t

進行計算．

解答： 解：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
①B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H₂O（l）→H₂O（g）△H=+44kJ/moL，
由蓋斯定律可知①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5K；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故答案為：3X+Y?2Z；0.05mol/（L?min）．

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析判斷，反應(yīng)速率計算應(yīng)用，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．