1.2molCl2與單質(zhì)A完全反應(yīng)，生成0.8mol氯化物AClx，則X的值為
 
．若該氯化物的質(zhì)量為106.8g，則單質(zhì)A的名稱是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)氯原子守恒計(jì)算x的值；根據(jù)m=nM計(jì)算氯氣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算A的質(zhì)量，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算A的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定A為何種元素．
解答： 解：根據(jù)氯原子守恒，則1.2mol×2=0.8mol×x，解得x=3；
氯氣的質(zhì)量=1.2mol×71g/mol=85.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則單質(zhì)A的質(zhì)量=106.8g-85.2g=21.6g，故A的摩爾質(zhì)量=
21.6g
0.8mol
=27g/mol，故A為Al元素，
故答案為：3；鋁．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 
、
 
．
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
、
 
（答兩種）．
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
　　實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
其中：V1=
 
，V6
 
，V9=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知
N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H3=-484kJ/mol；
H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
，
寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）與時(shí)間t（s）關(guān)系如表所示．
t（s）200400800
c（A）（mol?L-1）1.451.281.00
c（B）（mol?L-1）0.380.721.28
c（C）（mol?L-1）0.0950.180.32
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）用A濃度變化表示200～800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
 mol/（L?min）．
（3）用C濃度變化表示400～800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.448L某氣體的質(zhì)量是1.08克，此氣體的相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：
（1）A、B、C三者的關(guān)系是
 
．
（2）A的分子式為
 
，C的名稱為
 
．
（3）寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、9g D2O 中含有電子數(shù)為NA
B、1 mol MgCl2固體中含有離子數(shù)為2NA
C、常溫下，42.0 g 乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
D、22.4 L的CH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)一定為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦素有“未來金屬”美譽(yù)，在地殼主要以TiO2的形式存在．鈦制取較難，工業(yè)上采用金屬鈉熱還原四氯化鈦方法煉制．有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)見下表：
NaTiTiO2TiCl4NaCl
熔點(diǎn)/℃97.816681850-25801
沸點(diǎn)/℃882.932603000136.41442
下列說法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)信息推測鈦是一種活潑金屬，TiCl4屬于分子晶體
B、金屬鈦耐腐蝕性強(qiáng)，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜
C、冶煉Ti的化學(xué)方程式為：4Na+TiCl4
  △  
.
 
Ti+4NaCl
D、TiCl4因?yàn)橐讚]發(fā)所以在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于（　�。�
A、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)
C、都不是D、無法判斷

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同步練習(xí)冊答案