下列與生活相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、酸性臭氧水(AOW)可用于消滅HlNl病毒,因?yàn)槌粞蹙哂袕?qiáng)氧化性
B、水的處理常用到漂白粉和明礬,二者的作用原理相同
C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成
D、地溝油的主要成分是油脂,其組成與汽油、煤油不相同
考點(diǎn):臭氧,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A、臭氧具有強(qiáng)氧化性;
B、明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體;
C、霧霾主要為顆粒污染,可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物;
D、油脂屬于酯類,而汽油、煤油是由烴類物質(zhì)構(gòu)成的.
解答: 解:A、臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,故A正確;
B、明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,不具有強(qiáng)氧化性,只能用于除去水的懸浮物,而漂白粉可用于殺菌消毒,故B錯(cuò)誤;
C、霧霾主要為顆粒污染,可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物,對(duì)人體有害,特別是呼吸系統(tǒng),故C正確;
D、油脂的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,屬于酯類,而汽油、煤油均屬于復(fù)雜烴類的混合物,故D正確,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查,為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用.某一興趣小組用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的
 
(填寫(xiě)化學(xué)式)耗盡后,溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色.為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-):n(S2O82-
 

(2)為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/m
Na
0.00.04.04.0.0
9.0.04.04.0.0
.0Vx4.04.0.0
表中Vx=
 
mL,理由是
 

(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)~t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)
(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料.該電池反應(yīng)為:
2Li(s)+I2(s)=2LiI (s)△H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
則電池反應(yīng)的△H=
 
(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示);碘電極作為該電池的
 
極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  )
A、玻璃儀器外壁有水可以直接用酒精燈加熱
B、把鼻孔湊近瓶口聞藥品的氣味
C、酒精燈用完后,可用嘴吹滅
D、實(shí)驗(yàn)用剩的藥品一般不能隨意丟棄,也不放回原瓶,但實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉必須放回原瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1-氯丙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱后,生成的產(chǎn)物再與溴水反應(yīng),得到一種有機(jī)物A,A的同分異構(gòu)體(包括A)共有( 。
A、3鐘B、4種C、5種D、6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)不能通過(guò)一步反應(yīng)得到的是( 。
A、Na2CO3→NaHCO3
B、SiO2→H2SiO3
C、Fe(OH)2→Fe(OH)3
D、NH4Cl→NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶液.向其中加入少量酸或堿時(shí),溶液的酸堿性變化不大.現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液.
①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(CN-
 
c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”);你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 

②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性.溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 

(2)25℃時(shí),2.0×10-3mol?L-1HF溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)得到的(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖.若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH=4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化),通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF2沉淀析出.[已知Ksp(CaF2):1.5×10-10].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

0.100mol.L-1的Na2S的溶液中,下列關(guān)系不正確的是( 。
A、[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1
B、[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
C、[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
D、[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、已知?dú)湓赜?SUP>1H、2H、3H三種同位素,氧元素有16O、18O兩種同位素,則它們之間形成的化合物有30種
B、能夠使pH試紙顯紅色的溶液pH一定大于7
C、已知反應(yīng):2(CaO?MgO)(s)+Si(s)?CaSiO4(l)+2Mg(g),在密閉的還原爐內(nèi)達(dá)到平衡后,若其他條件均不改變,將還原爐體積縮小一半,則達(dá)到新平衡是Mg(g)的濃度將升高
D、
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能(kJ/mol)X498.8176
已知晶體硅的燃燒熱為989.2 kJ/mol,則X的值為460

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、R代表四種短周期元素,X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1,Y元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn,Z元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等,R原子M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子.(答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)R在周期表中的位置是
 
,Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
;
(2)化合物X2Z中的沸點(diǎn)在同族元素中較高,原因是
 

按價(jià)層電子對(duì)互斥理論,RZ43-離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為
 
形.
(3)Y2X2分子中,中心原子采用
 
雜化,分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
;
(4)Y2Z42-
 
(分子)是等電子體,Y2Z42-離子具有較強(qiáng)的還原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色(還原產(chǎn)物為Mn2+),寫(xiě)出變化的離子方程式:
 

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