下列與生活相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、酸性臭氧水（AOW）可用于消滅HlNl病毒，因?yàn)槌粞蹙哂袕?qiáng)氧化性
B、水的處理常用到漂白粉和明礬，二者的作用原理相同
C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成
D、地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同
考點(diǎn)：臭氧,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、臭氧具有強(qiáng)氧化性；
B、明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
C、霧霾主要為顆粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物；
D、油脂屬于酯類，而汽油、煤油是由烴類物質(zhì)構(gòu)成的．
解答： 解：A、臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；
B、明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，不具有強(qiáng)氧化性，只能用于除去水的懸浮物，而漂白粉可用于殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；
C、霧霾主要為顆粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物，對(duì)人體有害，特別是呼吸系統(tǒng)，故C正確；
D、油脂的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類，而汽油、煤油均屬于復(fù)雜烴類的混合物，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某一興趣小組用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色．為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
 
．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/m
水Na
①0.00.04.04.0.0
②9.0.04.04.0.0
③.0Vx4.04.0.0
表中Vx=
 
mL，理由是
 
．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（4）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
 
（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）；碘電極作為該電池的
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、玻璃儀器外壁有水可以直接用酒精燈加熱
B、把鼻孔湊近瓶口聞藥品的氣味
C、酒精燈用完后，可用嘴吹滅
D、實(shí)驗(yàn)用剩的藥品一般不能隨意丟棄，也不放回原瓶，但實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉必須放回原瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1-氯丙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應(yīng)，得到一種有機(jī)物A，A的同分異構(gòu)體（包括A）共有（　�。�
A、3鐘B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不能通過(guò)一步反應(yīng)得到的是（　�。�
A、Na2CO3→NaHCO3
B、SiO2→H2SiO3
C、Fe（OH）2→Fe（OH）3
D、NH4Cl→NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）；你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.100mol．L-1的Na2S的溶液中，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1
B、[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
C、[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
D、[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、已知?dú)湓赜?SUP>1H、2H、3H三種同位素，氧元素有16O、18O兩種同位素，則它們之間形成的化合物有30種
B、能夠使pH試紙顯紅色的溶液pH一定大于7
C、已知反應(yīng)：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?CaSiO4（l）+2Mg（g），在密閉的還原爐內(nèi)達(dá)到平衡后，若其他條件均不改變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡是Mg（g）的濃度將升高
D、
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能（kJ/mol）X498.8176
已知晶體硅的燃燒熱為989.2 kJ/mol，則X的值為460

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）R在周期表中的位置是
 
，Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
；
（2）化合物X2Z中的沸點(diǎn)在同族元素中較高，原因是
 
．
按價(jià)層電子對(duì)互斥理論，RZ43-離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為
 
形．
（3）Y2X2分子中，中心原子采用
 
雜化，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
；
（4）Y2Z42-和
 
（分子）是等電子體，Y2Z42-離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（還原產(chǎn)物為Mn2+），寫(xiě)出變化的離子方程式：
 
．

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