X、Y、Z、R代表四種短周期元素,X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1,Y元素的原子價電子排布為nsnnpn,Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等,R原子M電子層的p能級中有3個未成對電子.(答題時用所對應的元素符號表示)
(1)R在周期表中的位置是
 
,Z的基態(tài)原子的價電子排布式為
 
;
(2)化合物X2Z中的沸點在同族元素中較高,原因是
 

按價層電子對互斥理論,RZ43-離子的VSEPR模型和立體構型均為
 
形.
(3)Y2X2分子中,中心原子采用
 
雜化,分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
;
(4)Y2Z42-
 
(分子)是等電子體,Y2Z42-離子具有較強的還原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色(還原產物為Mn2+),寫出變化的離子方程式:
 
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z、R代表四種短周期元素,X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1,則X為氫元素,Y元素的原子價電子排布為nsnnpn,則n=2,故Y為碳元素,Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等,同Z為氧元素,R原子M電子層的p能級中有3個未成對電子,則R為磷元素,據(jù)此答題.
解答: 解:X、Y、Z、R代表四種短周期元素,X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1,則X為氫元素,Y元素的原子價電子排布為nsnnpn,則n=2,故Y 為碳元素,Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等,同Z為氧元素,R原子M電子層的p能級中有3個未成對電子,則R為磷元素,
(1)R為磷元素,在周期表中第三周期第ⅤA族,Z為氧元素,它的基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p4,
故答案為:第三周期第ⅤA族;2s22p4;
(2)由于水分子之間有氫鍵存在,所以水的沸點在同族元素的氫化物中較高,在PO43-離子中,P原子的價層電子對數(shù)為
5+3
2
=4,沒有孤電子對,所以PO43-的空間構型為正四面體,
故答案為:H2O分子間以氫鍵結合;正四面體;
(3)在C2H2分子中,碳原子周圍有兩個σ鍵,且無素孤電子對,所以碳中心原子采用sp雜化,分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:2,
故答案為:sp雜化;3:2;
(4)根據(jù)等電子體原理 可知,C2O42-和 N2O4(分子)是等電子體,C2O42-離子具有較強的還原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色(還原產物為Mn2+),反應的離子方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,
故答案為:N2O4;5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.
點評:本題主要考查了元素周期表、核外電子排布、氫鍵、分子空間構型、化學鍵、等電子體、氧化還原反應等知識點,有一定的綜合性,中等難度,元素推斷是解題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列與生活相關的敘述錯誤的是( 。
A、酸性臭氧水(AOW)可用于消滅HlNl病毒,因為臭氧具有強氧化性
B、水的處理常用到漂白粉和明礬,二者的作用原理相同
C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成
D、地溝油的主要成分是油脂,其組成與汽油、煤油不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應,則該堿溶液的pH等于( 。
A、9.5B、10.5
C、11.5D、12.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知反應:10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列關于該反應的敘述不正確的是( 。
A、該反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為9:5
B、當反應中有1mol電子轉移時,被還原氯氣物質的量為
1
18
mol
C、每產生1mol O2時,被氧元素還原的氯氣物質的量為2mol
D、參加反應的水有
2
5
被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A、1molNa變成Na+時失去的電子數(shù)為NA
B、12g12C中所含12C的數(shù)目為NA
C、CaCl2溶液中若含有1.5NA個Ca2+,則含有3NA個Cl-
D、11.2LN2中含有的氮原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)
 

(2)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)
 

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:A
C
D
B(在水溶液中進行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫出C的化學式
 
;D的電子式
 

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為
 

②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
;A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是
 
;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質的主要成分有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分,起著向人體組織傳送O2 的作用,如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血,但是攝入過量的鐵也有害.下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容:該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸;與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收.
(一)甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用:

(1)加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是
 
、Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
(2)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色,說明溶液中有少量Fe3+.該離子存在的原因可能是(填編號)
 
.A.藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在B.在制藥過程中生成少量三價鐵C.藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
(3)向血紅色溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液血紅色褪去,說明Vc有
 
性;怎樣理解藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”這句話?
 

(二)乙同學采用酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格,反應原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O.準確稱量上述藥品10.00g,將其全部溶于試劑2中,配制成1 000mL溶液,取出20.00mL,用0.020 0mol/L的KMnO4 溶液滴定,用去KMnO4 溶液12.00mL.
(4)該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是
 
(填編號).
A.蒸餾水    B.稀鹽酸    C.稀硫酸    D.稀硝酸
(5)本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
(填編號).

(6)請通過計算,說明該藥品含“鐵”量是否合格(寫出主要計算過程)?

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氣態(tài)烴A是一種重要的有機化工原料,它對氫氣的相對密度為13,以A為原料在不同的反應條件下可以轉化為烴B或烴C.B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫,B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種.以C為原料通過下列方案可以制備具有廣譜高效食品防腐作用的有機物M.(其中Mr為相對分子質量)


(1)A的結構簡式為
 
,C→D的反應類型為
 

(2)反應②的化學方程式為
 

(3)G中的含氧官能團的名稱是
 
,由G反應生成高分子的化學反應方程式為
 

(4)B能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B的結構簡式為
 
,B與等物質的量Br2作用時可能有
 
種產物.
(5)M的同分異構體有多種,寫出兩種滿足以下條件的同分異構體的結構簡式:
①能發(fā)生銀鏡反應      
②苯環(huán)有兩個取代基,且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種
③遇FeCl3溶液不顯色  
④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH的結構不穩(wěn)定).
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種化合物,它們分別由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl-、SO42-和OH-等七種離子中的兩種組成.(反應中用的是溶液)
①白色固體A既不溶于水,也不溶于稀硝酸.
②把B逐滴加入C中開始產生白色沉淀,后來沉淀消失.
③把D逐滴加入C中至過量始終有白色沉淀.
④D可與E反應產生藍色沉淀,滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解.
根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

(2)寫出②中反應的離子方程式:
 

(3)寫出足量的D與C反應的離子方程式:
 

(4)④中反應的離子方程式(兩個):
 
 

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