16．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．溫度過高對合成氨不利
D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5

分析 平衡移動列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用平衡移動原理時，該反應必須是可逆反應，否則不適用平衡移動原理．

解答 解：A、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可用平衡移動原理解釋，故A不符合；
B、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是鐵的吸氧腐蝕，原電池反應，不能用平衡移動原理來解釋，故B符合；
C、工業(yè)上合成氨的反應是放熱反應，高溫是為了加快反應速率，不利于提高產(chǎn)物氨氣的產(chǎn)率，能用平衡移動原理來解釋，故C不符合；
D、將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，促進醋酸的電離，所以測得其pH＜5，能用平衡移動原理來解釋，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查勒夏特例原理應用的有關判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎性強，側重對學生解題能力的培養(yǎng)與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確的應注意區(qū)別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍，并能具體問題、具體分析加快．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積恒為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下合成甲醇，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．達到平衡時放出熱量150kJ．
①寫出該反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-200kJ/mol；
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
③該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④可以證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是abc；
a．2個O-H鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂   
b．混合氣體平均相對分子質量不再改變
c．正反應速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反應速率v（CO2）=0.2mol/（L•min）    
d．密度保持不變
⑤下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離   D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O則陰極反應式為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用濃硫酸配制一定物質的量濃度稀硫酸時，下列操作使溶質物質的量濃度偏高的是（　　）
A．用敞開放置久了的濃硫酸進行配制B．量取濃硫酸仰視刻度線
C．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒D．配制前，容量瓶有少許蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知，CO和H2按物質的量之比1：2可以制得G，有機玻璃可按下列路線合成：

（1）A、E的結構簡式分別為：CH2=CHCH3、；
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：水解或取代反應、消去反應；
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
C→D；
G+F→H；
（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為取少量B加入NaOH溶液，充分振蕩，靜置，取上層清液，加入適量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明有Br元素．
（5）寫出符合下列要求的H的同分異構體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應生成CO2（CH3）2C=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH．（只要求寫出2個）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將4.6g鈉投入水中充分反應，再向反應所得溶液中加入6mol/LAlCl3溶液10mL，求：
（1）鈉與水反應產(chǎn)生的氣體的體積（標準狀況下）；
（2）反應所得沉淀的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將0.1mol某烴的衍生物與標準狀況下4.48L氧氣混合密閉于一容器中，點火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過濃硫酸時，濃硫酸質量增加了3.6g，通過澄清石灰水時，可得到沉淀10g   （干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固體物質（干燥后）．求：
（1）該有機物的分子式．
（2）該有機物可與醇發(fā)生酯化反應，且可使溴水褪色，寫出有機物的結構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，下列說法正確的是（　�。�
A．應選用100mL容量瓶
B．配置之前容量瓶中殘留的蒸餾水會導致濃度偏高
C．定容時腐蝕刻度會導致濃度偏低
D．搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線即可

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自發(fā)進行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理．已知：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42-．
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2．寫出陽極上的電極反應式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L-1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到 336mL （標準狀態(tài)）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質是Ag，其質量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2：2：$\frac{1}{2}$：1．
（4）AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH不變，
（5）若硫酸的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的硫酸45.18g．

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