Question

在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H囂溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）．

（l）固體甲與液體M反應的方程式為

 

．A溶液與固體H反應的離子方程式為

 

．
（2）固體乙的化學式為

 

．液體M的電子式為

 

．
（3）反應①～⑦中屬于氧化還原反應的為

 

（填寫反應序號）．
（4）若I與C的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應，則反應⑦的化學方程式為

 

．
（5）若由黃鐵礦（FeS₂）與氣體B反應來生產(chǎn)氣體E，且每生成1mol E放出426.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：固體甲的焰色反應呈黃色，甲中含有鈉元素，M為常見的液體物質(zhì)，甲能夠與M反應生成A溶液和氣體，則甲為Na₂O₂、M為H₂O、A為NaOH、B為O₂；I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應，則I為Cu，G為H₂SO₄，氣體E為SO₂，F(xiàn)為SO₃；H可制作耐火材料，H為Al₂O₃，白色沉淀D為Al（OH）₃；氧氣B與C反應生成二氧化硫和水，則C為H₂S，固體乙與水反應生成硫化氫和氫氧化鋁，則乙為Al₂S₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答： 解：固體甲的焰色反應呈黃色，甲中含有鈉元素，M為常見的液體物質(zhì)，甲能夠與M反應生成A溶液和氣體，則甲為Na₂O₂、M為H₂O、A為NaOH、B為O₂；I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應，則I為Cu，G為H₂SO₄，氣體E為SO₂，F(xiàn)為SO₃；H可制作耐火材料，H為Al₂O₃，白色沉淀D為Al（OH）₃；氧氣B與C反應生成二氧化硫和水，則C為H₂S，固體乙與水反應生成硫化氫和氫氧化鋁，則乙為Al₂S₃，
（1）固體甲與液體M反應的方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，A溶液與固體H反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）由上述分析可知，乙為Al₂S₃，M為水，其電子式為，故答案為：Al₂S₃；；
（3））①為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，屬于氧化還原反應；
②為Al₂S₃與水反應生成氯化氫和氫氧化鋁，反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應；
③為氯化氫與氧氣反應生成二氧化硫和水，屬于氧化還原反應；
④為氫氧化鋁的分解生成氧化鋁和水，不屬于氧化還原反應；
⑤二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，屬于氧化還原反應；
⑥三氧化硫與水反應生成硫酸，不屬于氧化還原反應；
⑦濃硫酸與銅反應生成二氧化硫氣體，屬于氧化還原反應；
故答案為：①③⑤⑦；
（4）I與G的濃溶液在加熱條件下反應，即反應⑦為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）FeS₂與氣體B反應來生產(chǎn)氣體E，反應為4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，每生成1mol E放出426.5kJ的熱量，則生成8molE放出426.5kJ×8=3412kJ，所以熱化學反應方程式為4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫  .

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol，
故答案為：4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫  .

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol．

點評：本題考查無機物的推斷，注意解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征及結(jié)構(gòu)特征），得出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證，若“路”走得通則正確，綜合考查元素化合物性質(zhì)及化學用語，題目難度中等．